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【題目】(1)已知拆開鍵、鍵、鍵分別需要吸收的能量為、、。則由和反應生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的熱量。

(2)H2可以在中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應能量變化的是圖_____填“甲”或“乙”。

（1）用氫氣還原氧化銅。__、__。

（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。

(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。

①基態Ti3+的未成對電子數有__________個。

②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的空間構型是__________，B原子的雜化軌道類型是_____。

③某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示:

M是_______(填元素符號），判斷理由為_______________。

(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于____________。

(3)A原子的價電子排布式為3s23p5，銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示（黑點代表銅原子）。

①該晶體的化學式為______________。

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________ ，此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為____________。

③己知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數為NA，己知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為________pm。

【題目】將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g)。2min后，測得D的濃度為 mol/L ,，C的反應速率是 mol/(L·min)。則：

①x的值是__________；

②B的平均反應速率是____________；

③A在2min末的濃度是________________。

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_______ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)，

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(5)寫出該反應的熱化學方程式：____________

【題目】Ⅰ．氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

(1)已知每破壞1mol有關化學鍵需要的能量如下表：

(1)則反應物的總能量_________(填“>”或 “<”)生成物的總能量

(2)在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2 molN2、6 mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后達到平衡，此時剩余4.5mol H2。

①下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是________________________。

a．容器內總壓強不變 b．v(H2)正＝v(H2)逆　 c．N2和H2的濃度相等

d． 2 mol NH3生成的同時有3 moH—H鍵斷裂 e．NH3的濃度不再改變

②0～10 min內的平均反應速率v(H2) 是______mol/(Lmin)；10秒末NH3的濃度是______mol/L；N2 的的物質的量________mol

Ⅱ．某溫度時，在一個2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，據此回答：

(1)該反應的化學方程式為_______________________

(2)從開始至2min，Z的平均反應速率為____________mol/(L·min)；

(3)改變下列條件，可以加快化學反應速率的有_________

A．升高溫度 B．減小物質X的物質的量

C．減小壓強 D．增加物質Z的物質的量.

E．加入某種催化劑 F.縮小容積 G．使用效率更高的催化劑

(4)該反應正向為放熱反應若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，則到達平衡所需時間將_________。

a．延長 b．縮短 c．不變 d．無法確定

【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫藥、農藥等方面有廣泛的應用。利用甲醛一定條件下直接脫氫可制甲醛，反應方程式：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H1

實驗測得隨溫度升高，平衡常數如下表所示。

（1）甲醛分子中所有原了都達到穩定結構，甲醛的電子式為_____________。

（2） 若在恒溫恒壓容器中進行上述反應，可判斷反應到達平衡狀態的是_______________。

A.混合氣體的密度不變

B.CH3OH、HCHO的物質的量濃度之比為1：1

C.H2的體積分數不再改變

D.單位時間內甲醛的生成量與氫氣的消耗量相等

（3）T1時，CH3OH、HCHO、H2 起始濃度(mol·L-1)分別為1.0、0.50 、1.0，反應達到平衡時，HCHO 的體積分數___________20% (填“>”、“ =”、“ <”)。

（4）工業上采用膜分離器(對氫氣具有很高的選擇性和透過率)催化脫氫，裝置如下圖。為探究轉化率變化，分別在普通反應器和膜反應器中，改變原料氣壓強，控制相同溫度，經過相同反應時間，測定甲醇轉化率，實驗結果如下圖。

①A點：v正______v逆(填“>”、“ =”、“ <”)，理由是____________；

②B點比A點轉化率高的原因是_______________。

（5）體系中加入一定量氧氣有利于甲醛的生成。反應體系中存在下列反應：

CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H2

H2(g)+12O2(g)H2O(g) △H3

則△H2、△H3的大小關系是△H2________△H3(填“>”、“ =”、“ <”)。

A.v（H2）=0.06mol·L-1·s-1B.v（N2）=0.1mol·L-1·min-1

C.v（N2）=0.2mol·L-1·min-1D.v（NH3）=0.3mol·L-1·min-1

A.0.2 mol氧原子中含1.6NA個電子

B.1 mol 氯化鎂中含有離子數為NA

C.12.4 g白磷中含有磷原子數為0.1NA

D.28 g一氧化碳氣體所含的電子數為20NA

（1）上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯__價。

（2）以上反應中的氧化劑為__，當有1molCuI參與反應時，轉移電子_mol。

（3）標明上述反應電子轉移的方向和數目____。