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【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應方向移動

C.B的轉化率降低D.C的體積分數升高

【題目】今有如下3個熱化學方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol，關于它們的下列表述正確的是：

A.它們都是吸熱反應B.a、b、c均為正值C.a=bD.c=2b

A.1 mol X最多能與2 mol NaOH反應

B.Y與乙酸發生酯化反應可得到X

C.X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應

D.室溫下，X、Y分別與足量Br2加成的產物分子中的手性碳原子數目相等

（1）混合氣體由哪兩種烴組成____?

（2）兩種烴的體積分數各是多少______?

A.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl+4H++H2O

B.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O

D.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O

A.在pH＝7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO

B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－

C.c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO

D.水電離產生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO

（1）寫出電石（碳化鈣CaC2）與水反應，制取乙炔的化學方程式_________

（2）用飽和食鹽水代替蒸餾水的目的是____________

（3）裝置A的作用是_________，裝置B中的現象是___________

（4）若稱取a g CaC2，反應完全后，將生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g，則CaC2的純度為____________（用百分數表示）

A. 標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數目為0.5NA

B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應，轉移的電子數為2 NA

C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出H+的數目為0.01NA

D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數為0.2NA

相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列問題：

(1)“中和”時發生反應的化學方程式為__________________，調節pH至________范圍，有利于后續制備得純度較高的產品。

(2)酸溶處理中和后的濾渣，使鐵元素浸出。濾渣和工業鹽酸反應時，不同反應溫度下 鐵浸出率隨時間變化如圖(a)所示，可知酸溶的最佳溫度為_______________。按照不同的固液比(濾渣和工業鹽酸的投入體積比)進行反應時，鐵浸出率隨時間變化如圖(b)所示，實際生產中固液比選擇1.5:1的原因是___________。

(3)氧化時，可選氯酸鈉或過氧化氫為氧化劑，若100L“酸溶”所得溶液中Fe 2＋含量為1.2molL1，則需投入的氧化劑過氧化氫的質量為__________。

(4)氧化時，除可外加氧化劑外，也可采用惰性電極電解的方法，此時陰極的電極反應式為__________，電解總反應的離子方程式是 __________。

(5)將得到的FeCl3溶液在HCl氣氛中______、______、過濾、洗滌、干燥得FeCl36H2O晶體。