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A.25℃、101Kpa時，64g SO2中含有的原子數為3NA

B.常溫常壓下，1mol氫氣含有的原子數為2NA

C.在標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數0.5NA

D.5.6g金屬鐵與足量鹽酸反應，失去的電子數為0.2NA

（1）A裝置為CO2的發生裝置，反應的離子方程式為____________________。

（2）B裝置可除去A裝置中可能揮發出的___________，反應的離子方程式為_______________。

（3）C裝置為O2的發生裝置，反應的化學方程式為__________________、________________。

（4）D裝置可除去C裝置中未反應的__________，反應的離子方程式為____________________。

（5）E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗所收集的氣體為O2的方法為_____________________。

（6）C裝置中固體由淡黃色完全變為白色，檢驗固體成分的實驗方案為取少量C裝置中反應后的固體溶于水，向溶液中滴入過量___溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有___；過濾，向濾液中滴入幾滴酚酞溶液，若__且不褪色，則證明固體中含有__。

A.在標準狀況下，78.0 g苯中含有碳碳雙鍵的數目為3NA

B.22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質子數為18NA

C.在標準狀況下，2.24 L CHCl3中所含碳氫鍵的數目為0.1NA

D.0.1 molL-1的Na2CO3溶液中，的數目小于0.1NA

A. 反應過程中的能量關系可用上圖表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若將其設計為原電池，則其能量轉化形式為電能轉化為化學能

D. 若將其設計為原電池，當有32.5gZn溶解時，正極放出的氣體一定為11.2L.

【題目】根據熱化學方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，下列有關圖像和敘述中正確的是

A. B.

C. 向密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣發生反應放出92kJ的熱量D. 形成1mol氮氮鍵和3mol氫氫鍵所放出的能量比拆開6mol氮氫鍵所吸收的能量多92kJ

已知：羰基α—H可發生反應

回答下列問題：

(1)青蒿素的分子式為__。根據青蒿素所含官能團，推測其可能具有的性質有___。

a.易溶于水 b.具有氧化性 c.可發生水解反應

(2)香茅醛的同分異構體X含有醛基和六元碳環，且環上只有一個支鏈，滿足上述條件的X有__種，其中核磁共振氫譜峰數最少的物質結構簡式為__。

(3)反應A→B實際上可看作兩步進行，依次發生的反應類型是__、__。

(4)C中所含官能團名稱為__。

(5)通過D→E的反應，分子中引入了硫醚基團，而F→G的反應，分子中硫醚基團又被脫去，這樣做的目的是__。

(6)寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛()的合成路線流程__(無機試劑任選)。

A. 該反應為吸熱反應

B. a與b相比，a的反應速率更快

C. a與b相比，反應的平衡常數一定不同

D. 反應物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量

【題目】已知拆開1molH2(g)中的H-H鍵需要消耗436kJ能量，如圖反應3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量變化示意圖．下列說法不正確的是

A. 斷開1 mol N2(g)中的NN鍵要吸收941 kJ能量

B. 生成2mol NH3(g)中的N－H鍵吸收2346 kJ能量

C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97

D. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.5

回答下列問題：

Ⅰ.探究莫爾鹽強熱時的分解產物

某同學認為莫爾鹽分解的產物中可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）。為驗證產物的存在，該同學用下列裝置進行實驗。

（1）該同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A→H→___→G。

（2）證明分解產物中含有SO3的實驗現象是__。

Ⅱ.探究莫爾鹽的純度

某學生取mg莫爾鹽樣品配制成500mL溶液，根據物質組成，分別設計了如下實驗方案。

方案甲：取20.00mL所配溶液于錐形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定。

方案乙：取20.00mL所配溶液進行如下實驗。

（3）方案甲中盛裝標準溶液的儀器名稱為__；涉及反應的離子方程式為__；達到滴定終點的現象是___。

（4）方案乙測得樣品的純度為__%（用含m、w的式子表示）。

（5）若實驗操作都正確，但方案甲的測定結果總是小于方案乙，其可能原因為__。設計實驗，驗證你的假設__。

（1）基態硼的電子排布圖為__，基態鎂原子的電子運動狀態有__種。

（2）BF3的鍵角（填“大于”、“小于”或“等于”）__NF3的鍵角，理由是__。

（3）堿土金屬的碳酸鹽熱分解反應模式為：MCO3（s）=MO（s）+CO2（g）。從結構的角度解釋：MgCO3的熱分解溫度小于CaCO3的熱分解溫度的原因是__。

（4）已知硼化鎂屬六方晶系（如圖1所示）a=b≠c，α=β=90°，γ=120°。又知硼化鎂是一種插層型離子化合物，鎂層和硼層交替排列；鎂原子層呈三角形結構，硼原子層具有規則的六角蜂房結構，與石墨相似。硼化鎂晶體沿z軸方向的投影如圖2所示，黑球代表硼原子，白球代表鎂原子。硼化鎂的化學式為__；B的配位數是__。

（5）已知硼化鎂的晶格常數為：a=b=0.3086nm，c=0.3524nm，則硼化鎂晶體的密度表達式為__g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數）。