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【題目】過氧乙酸是一種綠色生態殺菌劑，結構簡式為，可用乙酸與過氧化氫一定條件下反應制得。下列說法不正確的是（ ）

A.過氧化氫的電子式

B.乙酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+

C.過氧乙酸中含有極性共價鍵和非極性共價鍵

D.制備過氧乙酸的化學反應方程式：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O

（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式：__________________

（2）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：

A中加入的試劑是_________________作用是________________________.

B中加入的試劑是_________________作用是________________________.

C中加入的試劑是 _________________ ，作用是除盡 ____________氣體.

D中加入的試劑是_________________作用是________________________.

（3）實驗時，C中應觀察到的現象是_______________________.

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調節液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數；

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。

請回答下列問題：

(1)以上步驟有錯誤的是____。若測定結果偏高，其原因可能是_____。

A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質

B．滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未用待測液潤洗

D．滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡

(2)判斷滴定終點的現象是________。

(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為_____mL。

(4)根據下列數據，請計算待測鹽酸的濃度：_________mol·L－1。

（1）測得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5，原因是（用離子方程式表示）：___。

（2）調節pH，實驗記錄如下：

查閱資料得知：

ⅰ.Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量的Na2SO3溶液。

ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應。

該學生對產生的白色沉淀提出了兩種假設：

①白色沉淀為Ag2SO3。

②白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據是___。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4。實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于__溶液中，未溶解。

（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：

Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化。

Ⅱ.向X中加入過量濃HNO3，產生紅棕色氣體。

Ⅲ.分別用Ba(NO3)2、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無明顯變化，后者產生白色沉淀。

①實驗Ⅰ的目的是___。

②根據實驗現象分析，X的成分是___。

③Ⅱ中反應的化學方程式是___。

（5）該同學綜合以上實驗，分析產生X的原因：隨著酸性的增強，體系的還原性增強。

已知：1.純C1O2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。

2.長期放置或高于60℃時NaC1O2易分解生成NaC1O3和NaCl

（1）步驟1中，生成C1O2的離子方程式是___，通人空氣的作用是___。

（2）方法1中，反應的離子方程式是___，利用方法1制NaC1O2時，溫度不能超過20℃，可能的原因是___。

（3）方法2中，NaC1O2在___生成（選填“陰極”或“陽極”）。

（4）NaC1O2的溶解度曲線如圖所示，步驟3中從NaC1O2溶溶液中獲得NaC1O2的操作是___。

（5）為測定制得的晶體中NaC1O2的含量，做如下操作：

①稱取a克樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解后加過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應。將所得混合液配成100mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用bmolL-1Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為cmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。樣品中NaC1O2的質量分數為___。（用含a、b、c的代數式表小）。在滴定操作正確無誤的情況下，測得結果偏高，可能的原因是___（用離子方程式和文字表示）。

（6）NaC1O2使用時，加入稀鹽酸即可迅速得到C1O2。但若加入鹽酸濃度過大，則氣體產物中Cl2的含量會增大，原因是___。

下列反應中符合上述圖象的是(　　)

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

（1）裝置A中發生的化學反應的化學方程式： _________________________________。

（2）裝置B 的作用是__________________，B中廣口瓶內應盛放的液體是_________(填序號)

①水 ②澄清石灰水

③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3 溶液

（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同。C中反應的方程式：_______________________________________，而D 中則是由于SO2 具有_______性，D中反應的方程式：________________________。

（4）實驗中，0.1molCu與含0.2mol硫酸的溶液反應后，銅和硫酸都有剩余。 可以證明有余酸的實驗方案是___________

A．可再加入鋅粒 B．可再加入氯化鋇溶液

C．再加入銀粉 D．再滴入碳酸氫鈉溶液

I.配制銀氨溶液

⑴盛裝AgNO3溶液的儀器D的名稱_____________。

⑵關閉K2和K3，打開K1和分液漏斗活塞，將飽和食鹽水滴入到圓底燒瓶中，當觀察到D中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解時，關閉K1和分液漏斗活塞。請寫出A裝置中發生反應的化學方程式_________；飽和食鹽水的用途是________。

Ⅱ.測定室內空氣中甲醛含量

⑶用熱水浴加熱D，打開K3，將滑動隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室內空氣，關閉K3，后續操作是_______________。

⑷裝置中毛細管的作用是________________。

⑸已知甲醛被銀氨溶液氧化的化學方程式為：HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O，測得共生成Ag 2.16mg。則空氣中甲醛的含量為_______mg.L-1(空氣中其它物質不與銀氨溶液反應)。

⑹該設計裝置存在一個明顯的不足之處是____________。

A.3mol·L-1H2SO4溶液B.18mol·L-1H2SO4溶液

C.1.5 mol·L-1KOH溶液D.3mol·L-1HNO3溶液

(1)①常溫下，0.1 mol·L－1Na2S溶液和0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，堿性更強的是_____，其原因是_______。

②25 ℃時，CH3COONH4溶液顯__性。NaHCO3溶液的pH___CH3COONa溶液的pH。

③NH4HCO3溶液顯__性，原因是_________。

(2)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3—＋OH－水解平衡的事實是___。

A．滴入酚酞溶液變紅，再加H2SO4溶液紅色褪去

B．滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去

C．滴入酚酞溶液變紅，再加氯水后紅色褪去

(3)25 ℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，兩溶液中c(ClO2—)___c(CH3COO－)。若要使兩溶液的pH相等應___。

a．向NaClO2溶液中加適量水 b．向NaClO2溶液中加適量NaOH

c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固體 d．向CH3COONa溶液中加適量的水

(4)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_______(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 ________。