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【題目】將物質的量之比為1:1的Fe、Cu的混合粉末逐漸加入到含1mol的稀硝酸中充分反應（還原產物全部是NO），則能使硝酸完全反應的金屬粉末的最小質量為

A.14gB.15gC.18gD.22.5g

A.分子式為C7H10O5，屬于芳香族化合物，易溶于水

B.分子中含有3種官能團，可以發生加成、氧化、取代等反應

C.在水溶液中，1mol莽草酸最多可電離出4molH+

D.1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應可放出4molCO2氣體

A. 反應①是氧化還原反應，反應②是非氧化還原反應

B. 兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應②決定

C. Fe+使反應的活化能減小，FeO+是中間產物

D. 若轉移lmol電子，則消耗II.2LN2O

【題目】有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種、、，現將此溶液分成三等份，進行如下實驗

①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產生；

②向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04 mol；（條件為加熱）

③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。

根據上述實驗，以下推測錯誤的是（ ）

A.K+一定存在

B.Ba2+、Mg2+一定不存

C.Cl- 一定存在

D.混合溶液中的濃度為0.1 mol/L

A. 圖①：驗證H2CO3酸性強于H2SiO3 B. 圖②：收集CO2或NH3

C. 圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④：分離C2H5OH與CH3COOC2H5

（1）該反應的化學方程式為：___。

（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：___。

（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態的__（填序號）：

A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C．單位時間內每消耗3molX，同時生成2molZ

D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

（4）在密閉容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），發生反應X（g）+Y（g）═2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會發生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）？

①降低溫度：__；②恒容通入氦氣：___；③使用催化劑：___。

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

C.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

D.V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)

已知：①浸出液中主要含有Fe3＋、Fe2＋、Co2＋、Ni2＋等雜質金屬離子；

②生成氫氧化物的pH見下表：

請回答下列問題：

（1）“酸浸”前將原料粉碎的目的是____。

（2）流程圖中“①加入MnO2”的作用____，MnO2還可以用其他試劑____(填化學式)代替。

（3）流程圖中“②調節pH”可以除去某種金屬離子，應將溶液pH調節控制的范圍是___～7.6。上述流程中，能循環使用的一種物質是___(填化學式)。

（4）向濾液Ⅰ中加入MnS的作用是除去Co2＋、Ni2＋等離子，其中可以發生反應為MnS(s)＋Ni2＋(aq)=NiS(s)＋Mn2＋(aq)等。當該反應完全后，濾液2中的Mn2＋與Ni2＋的物質的量濃度之比是___[已知Ksp(MnS)＝2.8×10－10，Ksp(NiS)＝2.0×10－21]。

（5）在適當條件下，在MnSO4、H2SO4和H2O為體系的電解液中電解也可獲得MnO2，其陽極電極反應式為____。

（6）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時，z=___。

A.反應過程中得到6.72L的氣體（標準狀況）

B.最終得到的溶液中溶質為NaCl和NaOH

C.最終得到7.8g的沉淀

D.最終得到的溶液中NaCl的物質的量濃度為1.5mol/L

（1）該密閉容器的容積是___。

（2）達到未平衡狀態的時刻是___min(填“3”或“10”)。

（3）在前3min內，用H2濃度的變化表示的反應速率v(H2)=___mol/(L·min)。

（4）10min時體系的壓強與開始時壓強之比為__。

（5）達平衡后H2O(g)的物質的量分數是___。

（6）已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol，②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g）△H=-41.1kJ/mol，則CO2與H2反應合成CH3OH(g)的熱化學方程式__，反應在10min內所放出的熱量為__。