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H2O2+I-→H2O+IO- 慢

H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快

下列有關該反應的說法正確的是( )

A.反應速率與I-濃度無關

B.IO-也是該反應的催化劑

C.分解2mol H2O2放出熱量196kJ

D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

【題目】《環境科學》刊發了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8，其中S為+6價)去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果，其反應機制模型如圖所示（SO、OH表示自由基）。設阿伏加德羅常數的值為NA。下列敘述錯誤的是（ ）

A.過硫酸鈉中-2價氧與-1價氧的個數比為3：1

B.若56gFe參加反應，共有1.5NA個S2O82被還原

C.堿性條件下硫酸根自由基發生反應的方程式為SO4-+OH-=SO42-+OH

D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷

【題目】對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　　）

A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1

C.Cl2既做氧化劑又做還原劑

D.氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1

A.Al和O2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑

C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁

（初步探究）

(1)為探究溫度對反應速率的影響，實驗②中試劑A應為_________。

(2)寫出實驗③中反應的離子方程式:_________________。

(3)對比實驗②③④，可以得出結論:_________________。

（繼續探究）溶液對反應速率的影響

查閱資料：i.時，能被氧化為I2。

ii.時，發生歧化反應:，越大，歧化速率越快。

(4)小組同學用4支試管在裝有的儲氣瓶中進行實驗，裝置如圖所示。

分析⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因:________。

(5)甲同學利用原電池原理設計實驗證實的條件下確實可以發生被氧化為I2的反應，如圖所示，請你填寫試劑和實驗現象____________。

（深入探究）較高溫度對反應速率的影響

小組同學分別在敞口試管和密閉試管中進行了實驗⑨和⑩。

(6)對比實驗⑨和⑩的現象差異，該小組同學經過討論對實驗⑨中的現象提出兩種假設，請你補充假設1。

假設1：_____________。

假設2:45℃以上I2易升華，70℃水浴時，太小難以顯現黃色。

【題目】用KMnO4酸性溶液處理硫化亞銅（Cu2S）和二硫化亞鐵（FeS2）的混合物時，發生的反應Ⅰ：+Cu2S+H+→Cu2+++Mn2++H2O(未配平)和反應Ⅱ：+FeS2+H+→Fe3+++Mn2++H2O(未配平)。下列說法正確的是（ ）

A.反應Ⅰ中Cu2S既是氧化劑又是還原劑

B.反應Ⅰ中每生成1mol，轉移電子的物質的量為10mol

C.反應Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3

D.若反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的KMnO4的物質的量相同，則反應Ⅰ和反應Ⅱ中消耗的還原劑的物質的量之比為3：2

已知：①酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性。

②CeO2不溶于稀硫酸。

③硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O]廣泛用于水的凈化處理。

（1）在氧化環節，下列物質中最適合用作氧化劑B的是___（填序號）。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4

（2）操作Ⅰ的名稱是___，檢驗硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是___。

（3）寫出反應②的化學方程式___。

（4）稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/LBa（NO3）2溶液100mL，恰好完全反應。通過計算，該硫酸鐵銨的化學式為___（寫出必要的計算步驟，否則不得分）。

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態標志的是（ ）

①C生成的速率與C分解的速率相等；②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的壓強不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質的量不再變化；⑦單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol B；⑧A、B、C的分子數之比為1∶3∶2

A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧

A.放電時，a為電池負極

B.充電時，Mg2+向b電極移動

C.放電時，a極的電極式為nMg2++V2O5+2ne-=MgnV2O5

D.充電時，b極的電極式為MgnTiO2-x-2ne-=nMg2++TiO2-x

（1）按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是___。

a．原子半徑和離子半徑均減小 b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．單質的熔點降低 d．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強

（2）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為___，氧化性最弱的簡單陽離子是___。

（3）已知：

工業制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是___；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___。

（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：

Si（粗）SiCl4SiCl4（純）Si（純）

寫出SiCl4的電子式：___；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式___。

（5）下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是___。

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1．寫出該反應的化學方程式：___。