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A.產品 KIO3 在陽極區得到B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.電解時，須不斷補充 KOHD.陰極區加入的是 KOH 溶液，發生還原反應生成 H2

A.該物質不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.該物質的分子式為 C19H17ClN2O4

C.1 mol 該物質能與 10mol 氫氣發生加成反應

D.該物質能水解，水解產物中含有氨基酸

A.醋酸鈉的水解：CH3COOH＋H2OCH3COO＋H3O+

B.電解熔融MgCl2：Mg2+＋2Cl Mg＋Cl2↑

C.MnO2 與濃鹽酸共熱：MnO2＋4HClMn2+＋Cl2↑＋2H2O

D.K2S溶液中滴加幾滴FeCl3溶液：

A.配制 5%食鹽溶液時，稱量 5g 食鹽放入燒杯中加入 95g 水攪拌溶解

B.膽礬晶體結晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

C.測定未知 NaOH 溶液濃度時，紅色手柄滴定管需用標準酸液潤洗 2﹣3 次

D.配制 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液時，將量取的濃 H2SO4 放入容量瓶中加水稀釋

（1）在圖構想的物質和能量循環中太陽能最終轉化為___能；

（2）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉化為CH3OH(甲醇)，該反應的化學方程式為：2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)+3O2(g)。

一定條件下，在2L密閉容器中進行上述反應，測得n(CH3OH)隨時間的變化如表所示：

用CH3OH、H2O分別表示0～3min內該反應的平均反應速率為___mol/(L·min)-1、____mol/(L·min)-1；

②能說明該反應已達到平衡狀態的是___(填序號)；

A.v正(H2O)=2v逆(CO2) B.n(CH3OH)∶n(O2)=2∶3

C.容器內壓強保持不變 D.容器內混合氣體密度保持不變

（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應通入該燃料電池的____極（填“正”或“負”），完成并配平通入氧氣一極的電極反應式：___。

A.“雷雨發莊稼”是由于放電條件有利于游離態的氮轉化為化合態

B.二氧化氮不僅能形成酸雨，還能在一定條件下促進形成“光化學煙霧”

C.銨態氮肥應保存在陰涼處，硝態氮肥(硝酸鹽)則能夠耐高溫

D.工業上制備硝酸過程中，氨催化氧化放出大量熱，能預熱新進入設備的氨氣和空氣，節約能源

A. 2 mol·L1KCl溶液與1 mol·L1 K2SO4溶液等體積混合后，c(K+)為2 mol·L1

B. 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20 g

C. 50 mL 1 mol·L1 NaCl溶液與100 mL 0.5 mol·L1 NaCl溶液中所含的Cl物質的量濃度相同

D. 把5 g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶質的質量分數為10%

已知：

a．KH2PO4 有潮解性，溶于水，不溶于乙醇和醚等有機溶劑。

b．HCl 易溶于乙醇和醚等有機溶劑。

請回答：

(1)步驟Ⅱ的實驗操作是_____。

(2)有關步驟Ⅲ，下列說法正確的是_____。

A．有機溶劑 M 可用乙醇

B．步驟Ⅲ與步驟Ⅱ的實驗操作基本相同

C．NH4Cl 在水中溶解度明顯大于在有機溶劑 M 中

D．有機溶劑 M 可循環使用

(3)試從平衡角度分析，由步驟Ⅰ、Ⅱ得到 KH2PO4 溶液的原理：_____。

(4)在下列儀器中，使用前需進行“檢漏”操作的是_____。

A．吸濾瓶 B．球型分液漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．堿式滴定管

(5)步驟Ⅳ，包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、干燥等多步操作。在冷卻結晶操作中，為了得到 磷酸二氫鉀大晶體，常采取的措施有____________________。某同學發現使用加熱濃縮、冷卻結晶得到的磷酸二氫鉀晶體欠佳，請提出針對性的改進實驗方案：_____________，然后經過濾、干燥得到晶體。

已知：

Ⅰ.—NH2+

Ⅱ.A的分子式是C6H6

Ⅲ.W是最簡單的α—氨基酸

IV.C→D是取代反應

請回答下列問題：

(1)A→B的反應類型是___。

(2)B→C是硝化反應，試劑a是___。

(3)E的化學名稱是___。

(4)F的含有碳碳雙鍵和酯基的同分異構體有___種(含順反異構體，不含F)，其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發生銀鏡反應的結構簡式是___。

(5)G→X的化學方程式是___。

(6)W能發生聚合反應，所形成的高分子化合物的結構簡式是___。

(7)將下列E+W→Q的流程圖補充完整(在虛線框內寫出物質的結構簡式)：___。

（1）定性甲所示裝置可通過觀察___，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是___。

（2）定量如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為___，實驗中需要測量的數據是___。

Ⅱ.以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據。

（1）寫出實驗①中H2O2分解的化學方程式___。

（2）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與____有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是___。