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（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應。

①A的化學式______________、B的俗名____________；

②反應II的離子方程式是__________________________________。

（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

①反應II的離子方程式是_____________________________；

②反應Ⅲ的離子方程式是_____________________________；

③檢驗B中陽離子最好的方法是_____________________________________。

(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強的是________(填元素符號)。

(2)由A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是__________(用化學式表示)。

(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________，其中存在的化學鍵類型為____________。

(4)D最高價氧化物的水化物的化學式為________________。

(5)單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為__________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為__________。

(6)單質E與水反應的離子方程式為____________________。

A.標準狀況下3.6gH2O含有的電子數為2NA

B.2.8g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NA

C.0.lmolCl2與足量的鐵粉充分反應轉移的電子數為0.2NA

D.1L0.2mol/l的K2SO3溶液中SO的數目為0.2NA

（1）G→H的反應類型為____反應。

（2）B的結構簡式為____，E的結構簡式為____。

（3）M與E互為同分異構體，且具有完全相同的官能團。M能發生銀鏡反應，核磁共振氫譜顯示三種不同化學環境的氫，其峰面積之比為6∶1∶1。寫出一種符合上述條件的M的結構簡式____。

（4）請寫出以CH3C≡CH、CH3OH為原料制取的合成路線示意圖（無機試劑任用。合成示例例見本題題干）____。

（1）某有機物X含有C、H元素，可能含有O元素。取0.46g X在氧氣中完全燃燒，將燃燒后的產物依次通過濃硫酸和堿石灰，測得濃硫酸增重0.54g，堿石灰增重0.88g。由實驗分析計算可得X的____（填“實驗式”、“分子式”或“結構簡式”）為____。

（2）有機物含有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式：____。①能發生銀鏡反應；②與FeCl3發生顯色反應；③苯環上的一元取代物只有1種

（3）化合物D是合成神經保護劑依那朵林的中間體，合成路線如下：

請寫出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用。合成示例例見本題題干）____。

（1）步驟1中所配Na2S2O3溶液的物質的量濃度為____mol·L-1，所用玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還有____。（2）配制Na2S2O3溶液時，蒸餾水需煮沸的原因是____。

（3）計算溶液X中所含ClO2濃度（g·L-1）(寫出計算過程)____。

(1)寫出BF3電子式___________，B與F形成共價鍵時，共用電子對偏向_____原子，判斷依據是_________________。

(2)硼酸(H3BO3)在水中電離出陰離子[B(OH)4]-，請寫出硼酸的電離方程式___________。

(一)以乙烯和氧氣（或空氣）為原料，在由PdCl2、CuCl2、鹽酸組成的催化劑水溶液中，進行液相氧化生產乙醛，工業上一般控制反應溫度在120~130℃，壓強在300~350KPa。又稱Wacker法。其反應式為：

主反應：CH2═CH2(g) +O2(g) CH3CHO(g) ΔH＝－243.2 kJ·mol－1

副反應：CH2═CH2(g) + O2(g) CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－705.5kJ·mol－1

(1)已知：水的汽化熱是44.0 kJ·mol－1，請計算乙烯的燃燒熱：ΔH =__________ kJ·mol－1

汽化熱：在標準大氣壓(101KPa)下，使1mol物質在一定溫度下蒸發所需要的熱量。

(2)Wacker法乙烯氧化制乙醛過程，按照以下機理進行：

①乙烯羰基化反應：_____________________________

②金屬鈀的再氧化反應：Pd + 2CuCl2 = PdCl2 + 2CuCl

③氯化亞銅的氧化反應：2CuCl + O2 + 2HCl = 2CuCl2 + H2O

請寫出①的反應方程式__________________________。

(3)下列有關說法正確的是_______________

A．Wacker法制乙醛反應中，氯化鈀是反應催化劑，氯化銅的作用是使催化劑再生，沒有氯化銅的存在，就不能完成此催化過程。

B．工業上采用的原料氣中乙烯大量過量，并有大量未反應的乙烯氣要循環使用，這樣可提高乙烯利用率，同時原料氣中加入CO2有利于提高乙醛選擇性。

C．原料氣中乙烯大量過量的原因可能是為了讓乙烯的體積分數處在爆炸極限范圍之外，以避免危險的發生。

D．乙烯氧化生成乙醛的反應是在氣-液相中進行的，加壓和升溫都有利于提高乙烯和氧在液體中的溶解度，加快反應速率。

(4)控制反應條件在120~130℃和300~350KPa，原料氣的體積比是V(C2H4):V(O2)：V(CO2):V(N2) = 15：10.5：9.5：65，以一定流速通入催化劑水溶液中，一段時間后反應達平衡，測得乙烯的體積分數是0.1，氧氣的體積分數是0.05，如果充入100mol原料氣，請計算反應達平衡時，n(CH3CHO) =

___________ mol。(不考慮HCl的揮發)

(二)實際工業生產要求有較高產量，速率不能太低，轉化率盡可能大，所以應盡量使平衡正向移動。

(1)可逆反應：aA＋bB rR +s S ，對反應物A，凈反應速率為rA = r正(XA) – r逆(XA)，XA為反應物A的轉化率，圖a表示反應物A的轉化率和A的凈反應速率與溫度(T)的關系圖。圖a分析可知，在相同溫度下，凈反應速率為________時，XA最大（從“r=0、r1、r2、r3、r4”選填）；由圖a判斷該反應是__________反應（填“吸熱”或“放熱”），并簡述原因__________。

(2)請在圖a中繪制：在不同r下，符合工業生產要求的最佳溫度__________。

(1)在實驗室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。

漂白粉能與鹽酸發生反應，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發生反應的類型不同。

漂白粉與稀鹽酸發生復分解反應，化學方程式為_________________________。漂白粉與濃鹽酸發生氧化還原反應，化學方程式為____________________________________。

(2)氯水中含有多種成分，因而具有很多性質，根據氯水分別與如圖四種物質發生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。

①能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。

②c過程中的現象是________________。

請回答：

(1) X中含有的非金屬元素是________，寫出X灼燒的化學方程式是_________________。

(2)向X的溶液中通入少量SO2，請寫出離子方程式__________________。

II ．某化學興趣小組為了探究硫酸鐵溶液與銅粉反應的限度問題，向一定量的硫酸鐵溶液中加入過量的銅粉，充分振蕩后溶液逐漸變藍，過濾，向濾液中滴加2滴0.2mol/L KSCN溶液。實驗現象為：溶液變為紅色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。甲同學猜想出現異常現象是由于溶液中的Cu2+干擾了Fe3+的檢驗，查閱相關資料如下：

①CuSCN是一種白色沉淀物

②硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Br2和I2之間。

(1)該興趣小組所記錄的實驗現象說明銅與鐵離子的反應__________(填有或沒有)限度。

(2)請用離子方程式分別解釋“溶液變為紅色”、“振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成”現象的原因：___________________________________、_________________________________。

(3)為了進一步探究，該小組向盛有2mL 0.5mol/L FeSO4和0.2mol/L KSCN混合溶液的試管中，滴加5滴0.05mol/L硫酸銅溶液，有白色沉淀生成，且溶液變紅。請解釋溶液變紅的可能原因(可以不止一種)：

①____________，②___________，③_________