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【題目】可以充分說明反應P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是（ ）

A. 反應容器內的壓強不隨時間改變

B. 反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

A.X的分子式為C14H18O3

B.Y可以發生氧化反應、還原反應、酯化反應、縮聚反應

C.Y中最多可以有15個原子共平面

D.Z的同分異構體含有醛基（一CHO）有8種

A. b＜ B. b＜ C. b＞ D. b＞

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應方向移動

C.B的轉化率降低D.C的體積分數升高

A.3X + Y 2Z；0.05mol·L-1·min-1B.2X + Y2Z；0.1mol·L-1·min-1

C.X + 2Y =Z；0.1mol·L-1·min-1D.X + 3Y =2Z；0.05mol·L-1·min-1

①為增強消毒液（有效成分NaClO）的消毒能力，可以滴加幾滴濃鹽酸

②新冠病毒可以采用高溫或酒精來殺死，均利用的是蛋白質的變性

③常見的化學鍵有離子鍵、共價鍵、氫鍵

④石油的蒸餾、分餾、精餾是物理變化，而煤的干餾是化學變化

⑤硅酸鈉俗稱水玻璃

⑥苯在工業上，既可以以煤為原料制備，也可以以石油為原料制備

A.①②⑥B.①③⑤C.③⑤⑥D.①④⑥

已知：酸性溶液中，氧化性PbO2＞KMnO4

回答下列問題：

(1)“浸出”時發生的離子反應包括___、___。

(2)浸出液必須保持強酸性，否則鉍元素會以BiOCl(堿式氯化鉍)形式混入浸出渣使產率降低，原因是___。

(3)檢驗母液中主要金屬陽離子的方法是___。

(4)乙二胺四乙酸二鈉鹽(EDTA)可以和Bi3+1：1形成穩定的配合物，一種測定浸出液中Bi3+濃度的方法如下：取25mL浸出液，調節pH=l，滴入2滴二甲酚橙作指示劑(二甲酚橙：溶于水呈亮黃色，能和多種金屬陽離子形成紫紅色配合物)，用0.01000mol/L的EDTA溶液滴定，達到滴定終點時，測得耗去標準液35.00mL，則浸出液中Bi3+的濃度為___g/L，達到滴定終點的現象是__。

(5)以Bi2(SiF6)3的水溶液為電解液，可以實現粗鉍的電解精煉。電解過程中，當電路中通過0.3mol電子時，陰極析出的金屬Bi的質量為__；電解一段時間后，電解液會有損失，并會出現大量雜質，加入___(填化學式)可以除去該雜質，并使電解液H2SiF6再生。

(1)標準狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數字)。工業上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為__。

(2)氨氧化法是工業生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為__。

(3)下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3

(4)工業中的尾氣(假設只有NO和NO2)用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O和NO+NO2+2OH﹣=__+H2O(配平該方程式)。

【題目】已知反應H2（g）+ I2（g）2HI（g），1 mol H2完全反應放出a kJ的熱量，依據下表數據，以下說法錯誤的是（ ）

A．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

B．斷開1 mol H-H 鍵和1 mol I-I 鍵所需能量大于斷開2 mol H-I 鍵所需能量

C．斷開2 mol H-I鍵所需能量為（a+b+c）kJ

D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ