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A.S＝

B.c＝

C.S＝

D.c%＝100%

(1)E中的含氧官能團名稱為__________。（寫一種）

(2)A→B的反應類型為__________。

(3)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：__________。

①為α-氨基酸；②苯環上有4個取代基；③有6種不同化學環境的氫。

(4)C轉為D生成的另一種產物的結構簡式為__________。

(5)已知:R—Br→R—CN，請寫出以苯甲醇（）和為原料制備有機物X（結構如圖）的合成路線流程圖__________________(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

A.2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑

B.2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑

C.H2SO4(濃)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑

D.H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B. 合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施

C. 工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

D. 對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

（1）b極上的電極反應式為__，甲電池的總反應化學方程式是__。

（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。

（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。

（4）若e電極的質量變化118 g，則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為__。

(1)鉛膏制備PbO。鉛膏經過預處理后（主要成分為PbSO4）加入Na2CO3溶液，使之轉化為PbCO3，然后充分灼燒得到PbO。

①PbCO3分解產生aPbCO3bPbO中間產物。PbCO3和PbSO4加熱升溫過程中固體的質量變化見圖1。PbCO3在300 ℃時分解的產物為_____________。

②工業上用PbCO3熱分解制備的PbO而不直接熱分解PbSO4制備的PbO的原因是_____________。

(2)沉淀除鉛。鉛膏經過轉化后得到含鉛的Na2SO4廢液，需要進一步除去廢水中的鉛。

①常溫下，該廢液中濃度為0.01 mol·L1，則該廢液中Pb2+濃度最大為_____________。[Ksp(PbSO4)＝1.8×108]

②隨溫度升高和濃度增大廢液中Pb2+濃度顯著增大，所以工業通常采用向廢液中加入Na2CO3、NaHCO3或NaOH等堿性沉淀劑產生Pb(OH)2沉淀除鉛。廢液隨著pH的變化生成Pb(OH)2的質量如圖2。向含鉛廢液中投放NaHCO3發生的離子方程式為_____________。在實際生產中采用NaHCO3或Na2CO3沉鉛，不采用NaOH的原因是_____________。

(3)電化學除鉛。利用脈沖電源（間歇性通入電流）電解法轉化廢液中的Pb2+實現鉛資源化利用，可以提高除鉛效率（除鉛效率與Pb2+濃度有關），其原理示意圖3。

①寫出陽極的電極反應式：__________。

②采用脈沖電解比普通電源電解的優點是__________。

(1)圖2是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號內填寫正極材料的化學式_________；在方括號內用箭頭表示出電子流動的方向___________。

(2)正極反應式為_____________________，負極反應式為__________________。

(3)按圖1裝置實驗，約8 min時才看到導管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是________。

a．用純氧氣代替具支試管內的空氣

b．將食鹽水浸泡過的鐵釘表面撒上鐵粉和碳粉的混合物

c．用毛細尖嘴管代替玻璃導管，并向試管的水中滴加少量紅墨水

A.大于5a%

B.小于5a%

C.等于5a%

D.無法判斷

(1)基態Cu原子的核外電子排布式為________；Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu)________(填“>”“<”或“＝”)I2(Zn)。

(2)SO2分子中分子空間構型為________；與SO2互為等電子體的陰離子有________(寫一種)。

(3)[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中心離子配位數為_______

(4)鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。晶胞距離Mg原子最近Mg數目為____________

【題目】鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應式為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根據上述情況判斷：

(1)放電時，電解質溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)放電時，電解質溶液中陰離子移向_____極，電子從_____極流向____極。

(3)寫出負極的電極方程式：_____________________________________。