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（1）起始時若甲、乙、丙三套裝置的導管中液面高度相同，則過一段時間后導管中液面最高的是_____（填裝置代號）．

（2）通過甲、乙裝置的對比實驗說明，鋼鐵中碳的含量越_____（填“高”或“低”）越容易被腐蝕．

（3）乙裝置中發(fā)生電化學腐蝕時正極的電極反應式為_____．

（4）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_____（寫出一點即可）．

A.可由PH3與HI化合生成

B.PH4I為離子型化合物

C.能跟NaOH溶液反應

D.電子式為

A.0.1 molBaCl2晶體中所含離子總數(shù)為0.1NA

B.25℃時，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的數(shù)目為0.1NA

C.l7g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D.生成2.33gBaSO4沉淀時，轉移電子數(shù)目為0.01NA

（1）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中，反應速率最快的實驗可能是__________（填實驗序號）。

（2）在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件。其中：

①能說明溫度對該反應速率影響的組合是__________（填實驗序號）；

②A和B、A和C的組合比較，所研究的問題是___________________________________________；

③B和C的組合比較，所研究的問題是___________________________________________。

（3）實驗中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用測量單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積的大小進行比較：___________________________________________。

A.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：HCO+2OH－＝CO+ H2O

B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3++3SO+3Ba2++6OH－＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2 Fe3++Br2+4 Cl－

D.向氫氧化鐵中加入HI溶液：2Fe(OH)3+6H+ +2I—= 2Fe2+ + I2 +6 H2O

(1)負極上的電極反應為____________________________________。

(2)消耗標準狀況下的5.6 L O2時，有________ mol電子發(fā)生轉移。

(3)開始放電時，正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

A. N4分子屬于一種新型的化合物B. N4分子中只含有非極性鍵

C. 1 mol N4分子所含共價鍵數(shù)為4NAD. N4沸點比P4(白磷)高

A. 在標準狀況下.11.2L丙烷含有的極性鍵數(shù)目為5NA

B. 7g鋰在空氣中完全燃燒時轉移的電子數(shù)為NA

C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為6NA

D. 常溫下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA

(1)2 mol CO(NH2)2中含_____molN原子, 所含O原子數(shù)跟________g H2O所含氧原子數(shù)相等。

(2)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_______，含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為_________。

(3)CO和CO2的混合氣體18 g，在標準狀況下的體積為11.2 L，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________，混合氣體中CO的質(zhì)量為________。

該實驗的主要操作步驟如下：

①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL 1.0mol/L的鹽酸溶液，需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______；

②用10mL量筒量取8.0mL 1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③準確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為______；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，忽略導管中的水，讀出量筒中水的體積為VmL。

請回答下列問題。

(1)步驟①中，配制100mL 1.0mol/L的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏低_____(填寫字母)

A. 用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度

B. 容量瓶未干燥即用來配制溶液

C. 未洗滌燒杯和玻璃棒

D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

(2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟①__________　步驟③__________

(3)實驗步驟⑤中應選用________的量筒(填字母).

A.100mL　　　　　B.200mL　　　　　C.500mL

(4)讀數(shù)時需要注意(至少寫兩點)____________

(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積為Vm=____L/mol。(用含V的式子表示)