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回答下列問題：

(1)在實驗流程中，操作①和②均需在坩堝中進行，根據實驗實際應選擇___(填序號)。

a．鐵坩堝 b．石英坩堝 c．瓷坩堝 d．氧化鋁坩堝

(2)“熔融物”中KClO3應過量的原因除了提高MnO2利用率外，還有_______。

(3)操作④是使K2MnO4轉化為KMnO4和MnO2，該轉化過程中發生反應的離子方程式為___。若溶液堿性過強，則又會轉化為，同時產生無色氣體，該轉化過程中發生反應的離子方程式為___。

(4)還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制備KMnO4(裝置如圖所示)。

①電解過程中右側石墨電極的電極反應式為________。

②隨著電解的進行，溶液逐漸由綠色變為紫色。但若電解時間過長，溶液顏色又會轉變成綠色，可能原因是________。

③為避免該現象，請提出改進裝置的措施：________。

(1)X與Y的體積比為_______，分子個數比為 _______，密度比為________；

(2)相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則X與Y的質量比為_______，物質的量比為________。

已知：I.+ +H2O(R1，R2為烴基或氫)

II.+R2OH+HCl(R1，R2為烴基)

(1)A的結構笱式________，B中所含官能團的名稱為_______。

(2)乙炔和羧酸X發生加成反應生成E，E能發生水解反應，則E的結構簡式為_______。

(3)B→C所需的試劑Y 和反應條件分別為 __________、____________；由F到G反應類型為______________。

(4)D和G反應生成光刻膠的化學方程式為________。

(5)T是C的同分異構體 T具有下列性質或特征：①能發生銀鏡反應和水解反應；②分子結構中除苯環外無其他環。則符合條件的T的結構有_______種，其中核磁共振氫譜為 5 組峰，且峰面積比為1:1:2: 2所有的結構簡式為 ______。

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________，③_____________。

(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是____________。

A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、酒精

(3)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是_______。

(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾，指出下圖所示實驗裝置中的錯誤之處：

① ________________________ ②_______________________________ 、③_________

(1)甲組同學設計了如圖所示的實驗裝置，對空氣中SO2、懸浮顆粒物含量進行測定。下列裝置連接的順序為(填序號 )________________。

注：氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體的體積的裝置

①用上述裝置定量測定空氣中的SO2和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速(單位：cm3·min-1)外還需要測定____________、____________。

②已知：碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。請你協助甲組同學完成100mL 5×10-4mo1 L-1碘溶液的配制：

第一步：用電子天平準確稱取1.27g碘單質加入燒杯中，______________。

第二步：將第一步所得溶液和洗滌液全部轉入_____ mL的容量瓶中，加水定容，搖勻。

第三步：從第二步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，搖勻。

(2)乙組同學擬用如圖簡易裝置測定空氣中的SO2含量：

①檢查該裝置的氣密性時，先在試管中裝入適量的水(保證玻璃管的下端浸沒在水中)。然后__________(填寫操作方法)時。將會看到_____________(填寫實驗現象)，則證明該裝置的氣密性良好。

②測定指定地點空氣中的SO2含量準確移取1.00mL 5×10-4mo1L-1碘溶液，注入如圖所示試管中。用適量的蒸餾水桸釋后，再加2~3滴淀粉溶液，配制成溶液A。甲、乙兩組同學分別使用如圖所示相同的實驗裝置和溶液A，在同一地點、同時推拉注射器的活塞，反復抽氣，直到溶液的藍色全部褪盡為止停止抽氣，記錄抽氣次數如下(假設每次抽氣500mL)。

我國環境空氣質量標準對空氣質量測定中SO2的最高濃度限值如下表：

經老師和同學們分析，判斷甲組測定結果更為準確，則該地點的空氣中SO2 的含量為_______mgm-3(保留2 位有效數字)，屬于________(填漢字)級標準；請你分析乙組實驗結果產生較大偏差的原因是(兩個小組所用裝置和藥品均無問題)______________。

請回答下列問題：

（1）人體血液中如果缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血。市場出售的某種麥片中含有微量、顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（胃酸的主要成分是HCl）作用下轉化成亞鐵鹽。寫出該反應的離子方程式：____。

（2）已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO3-反應的離子方程式為__。

（3）該方案中選用熟石灰調節pH，理由是___、___。

（4）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應中的還原產物和氧化產物均可參與大氣循環，則催化還原法的離子方程式為___。

（5）飲用水中的NO3-主要來自于NH4＋。已知在微生物作用的條件下，NH4＋經過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如圖，試寫出1molNH4＋(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是____。

(1)銣(Rb)位于元素周期表的第________周期________族。

(2)關于銣的結構和性質判斷正確的是________(填序號)。

①與水反應比鈉劇烈

②它的原子半徑比鈉小

③它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2

④它的陽離子最外層電子數和鎂相同

⑤它是還原劑

(3)現有銣和另一種堿金屬形成的合金50 g，當它與足量水反應時，放出標準狀況下的氫氣22.4 L，這種堿金屬可能是________(填序號)。

a．Li b．Na

c．K d．Cs

（1）Y元素在周期表中的位置是___，Y2X6所含有的化學鍵類型是___。

（2）寫出X2W2的電子式___；Z2X4結構式___。

（3）用電子式描述M2N化合物的形成程_____。

（4）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應有刺激性氣味氣體放出，反應的離子方程式為____。

（5）火箭發動機曾經利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產物環保無污染，寫出二者反應的方程式____。

（6）熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，YW為負極燃氣，空氣和YW2的混合氣體為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池。電池工作時的負極反應式為：____。

①CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)→(g) △H1=akJ·mol-1

②CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)→ (g) △H2=bkJ·mol-1

③ (g) (g) △H3

回答下列問題：

(1)△H3=_____________。

(2)1，3-丁二烯和Br2反應的能量隨反應過程的變化關系如圖所示：

1，3-丁二烯和Br2反應會生成兩種產物，一種稱為動力學產物，由速率更快的反應生成；一種稱為熱力學產物，由產物更加穩定的反應生成。則動力學產物結構簡式為_________

(3)T℃時在2L剛性密閉容器中充入1，3-丁二烯(g)(CH2=CH-CH=CH2)和Br2(g)各2mol，發生反應。1，3-丁二烯及產物的物質的量分數隨時間的變化如下表：

在0 ~20min內，反應體系中1，4-加成產物的平均反應速率v（1，4加成產物）=_______。

(4)對于反應③，若要提高1，4-加成產物 ()平衡體系中的物質量分數，可以采取的措施有_____

A．適當升高溫度 B．使用合適的催化劑

C．增大體系的壓強 D．將1，4加成產物及時從體系分離

(5)反應 1，3-丁二烯二聚體的解聚為可逆反應：

(g)2(g) △H>0

在一定條件下，C4H6和C8H12的消耗速率與各自分壓有如下關系：v(C8H12)=k1·p(C8H12)，v(C4H6)=k2·p2(C4H6)。相應的速率與其分壓關系如圖所示，一定溫度下k1、k2與平衡常數Kp(壓力平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關系是k1=_____；在圖中標出點(A、B、C、D)中，能表示反應達到平衡狀態的點是______ ，理由是________。

請回答下列問題：

(1)屬于同周期的元素是________(填元素符號，下同)，屬于同主族的元素是________。

(2)金屬性最強的元素是________，非金屬性最強的元素是________。

(3)上述元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________(填化學式)。