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A.檢驗溶液是否含有SO時，先用鹽酸將待檢驗溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液

B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

C.檢驗溶液中是否含有Fe3＋時，用硝酸酸化

D.定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化

（1）a、b、c三種元素的原子半徑由大到小的順序是___（填元素符號）；b、f、h三種元素對應簡單氫化物的熱穩定性由強到弱的順序是___（填化學式）。

（2）c、d、e三種元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___（填水化物的化學式）。

（3）利用如圖裝置可比較a、e、h的非金屬性強弱，則裝置中試劑X、Z分別為___（填化學式）。

（4）元素i的原子結構示意圖為___；寫出元素i的最高價氧化物對應水化物溶液與元素d的單質反應的離子方程式___。

（5）推測原子序數為34的元素在周期表中的位置___。

已知：Ⅰ．3Mg＋N2Mg3N2；Ⅱ．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑

（1）檢查該裝置氣密性的方法是___。

（2）寫出裝置A中發生反應的化學方程式：___，裝置B中試劑的名稱是___。

（3）反應一段時間后裝置C中黑色固體變為紅色，并有水珠出現。裝置C中發生反應的化學方程式為___。

（4）裝置D中FeSO4溶液的作用是___。

（5）實驗過程中裝置A和F應該先加熱的是___處。

（6）裝置F中有氮化鎂生成，寫出通過實驗驗證氮化鎂生成的操作及現象：取少量裝置F反應后的固體于試管中，___，說明其中含氮化鎂。

A.元素X和Y形成的化合物均為無色氣體

B.元素Z、W的最高正價均為＋7價

C.X的氫化物與W的氫化物相遇會生成白煙

D.化合物R2Y2中陽離子和陰離子比例為1∶1

（1）反應②是____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=____(用K1、K2表示)；根據反應③判斷ΔS___0(填“＞”、“＝”或“＜”)，在____(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發進行。

（3）500℃時，測得反應③在某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，則此時v(正)___v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。

（4）根據上述表格測得焓變，下列能量關系圖合理的是_____

A.B.C.D.

巳知:醛基在一定條件下可以還原成甲基。

回答下列問題：

(1)A中含氧官能團的名稱為_____。

(2)下列說法中正確的是_____(填序號)。

a.可用新制氫氧化銅濁液鑒別開有機物A和D

b.物質D和E是同分異構體

c.可用紅外光譜儀測定物質C的相對分子質量

d.由C生成D發生的是水解反應

(3)反應⑩的反應類型為_____，反應⑤若溫度過高會發生副反應，請寫出一個可能發生的副反應的化學方程式_____。

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。磷酸氯喹(L)分子中有_____個手性碳。

(5)有機物E有多種同分異構體，其中屬于酯的有_____種，在屬于羧酸的同分異構體中，有一種核磁共振氫譜有兩組峰，其結構簡式為_____。

(6)以2一丙醇和必要的試劑合成2—丙胺［CH3CH(NH2)CH3］：_____(用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑)。

(1)儀器①的名稱為_____，裝置己中盛放的試劑為_____。

(2)簡述檢驗裝置乙氣密性的操作_____。

(3)氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的_____，制取氨氣的化學方程式為_____。

(4)預制備產品，選擇上圖中必要的裝置，其連接順序為：發生裝置→_____→FG←_____←KJ←_____(按氣流方向，用大寫字母表示)。

(5)為了提高氨基甲酸銨的產率.對三頸瓶采取的控溫方法是_____，反應結束后，從反應后的混合物中分離出產品的實驗操作是_____，戊中氣球的作用是_____。

(6)氨基甲酸銨容易變質生成碳酸氫銨，現取長期存放的樣品19.550g，用足量石灰水處理后，使樣品中碳元素完全轉化為碳酸鈣，通過系列操作得純凈碳酸鈣25.000g，則該樣品的純度為_____%。(計算結果保留三位有效數字;有關物質的相對式量:氨基甲酸銨78、碳酸氫銨79、碳酸鈣100) 。

A.9g水中含有的原子總數為1.5×6.02×1023

B.1.0mol·L-1氯化鎂溶液中含有Cl-數為2.0×6.02×1023

C.標準狀況下，11.2L四氯化碳中含有的分子數為0.5×6.02×1023

D.鈉與水反應時，每反應0.1mol鈉，轉移電子數為0.2×6.02×1023

（1）“溶解Ⅰ”過程中所用試劑X為___。（填寫試劑名稱）

（2）“溶解Ⅱ”發生反應的離子方程式為___。

（3）“操作X”包括___、過濾、無水乙醇洗滌、低溫干燥。

（4）某種殺菌劑中含CuSO4和Cu(OH)2，為測定其組成，興趣小組設計如下實驗：取一定量的殺菌劑，將其溶于足量的稀鹽酸中，然后向其中加入足量的BaCl2溶液，過濾干燥后得白色固體2.33g。然后向濾液中滴加1.00mol·L-1的Na2H2Y(EDTA)溶液，反應至終點時消耗Na2H2Y溶液30.00 mL(離子方程式為Cu2+＋H2Y2-=CuY2-＋2H+)。

①由準確稱量后的EDTA固體配制100mL1.00mol·L-1的EDTA溶液所需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還有___。

②通過計算確定殺菌劑中CuSO4和Cu(OH)2的物質的量之比___（寫出計算過程）。

回答下列問題：

(1)下列狀態的氯中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_____________(填標號)。

A． B．

C． D．

(2)化合物乙中碳原子采取的雜化方式為______，化合物丙中a、b、n、m處的化學鍵是配位鍵的是______(填字母)處。

(3)Cr3+具有較強的穩定性，Cr3+的核外電子排布式為______；已知沒有未成對d電子的過渡金屬離子形成的水合離子是無色的，Ti4+、V3+、Ni2+三種離子的水合離子為無顏色的是______(填離子符號)。

(4)ClO3-的鍵角小于ClO4-的鍵角，原因是______。

(5)根據結構與性質的關系解釋，HNO2的酸性比HNO3弱的原因：______。

(6)水在合成鉻的化合物的過程中作溶劑。研究表明水能凝結成13種類型的結晶體。其中重冰(密度比水大)屬于立方晶系，其立方晶胞沿x、y、z軸的投影圖如圖所示，晶體中的H2O配位數為_____晶胞邊長為a pm，則重冰的密度為 ____g·cm-3（寫出數學表達式，NA為阿伏伽徳羅常數）。