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（1）“酸溶”時MgCO3發生反應的離子方程式為___。

（2）濾渣的成分是___(填化學式)。

（3）加入H2O2氧化時，發生反應的離子方程式為___。

（4）將硫酸鎂與木炭在800℃時煅燒，可以得到高純度的MgO，煅燒過程中存在以下反應：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用如圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步收集、吸收或處理。

①裝置A中U型管放在冷水中的目的是___，收集的物質是___。

②裝置B、C中所盛放的試劑分別是___、___（填化學式）。

③裝置D的作用是___。

【題目】乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一種性能優良的高辛烷值汽油調和劑，用乙醇與異丁烯(以IB表示)在催化劑HZSM-5催化下合成ETBE，反應的化學方程式為：C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g) △H，回答下列問題：

注：C1表示乙醇和異丁烯同時吸附，C2表示先吸附乙醇，C3表示先吸附異丁烯。

(1)反應物被催化劑HZSM-5吸附的順序與反應歷程的關系如上圖所示，該反應的△H=____akJ·mol-1，下列選項正確的是______(填序號)。

A．反應歷程的最優途徑是C1

B．HZSM-5沒有參加化學反應

C．相同條件下，采用不同途徑時，乙醇的平衡轉化率C1＞C2＞C3

D．升高反應溫度有利于提高平衡產率

(2)向剛性容器中按物質的量之比1：1充入乙醇和異丁烯，在溫度為378 K與388 K時異丁烯的轉化率隨時間變化如圖所示。

①圖中A、M、B三點，化學反應速率由大到小的順序為______，其中逆反應速率最大的點是______（用符號A、M、B填寫）。

②388 K時，容器內起始總壓為P0 Pa，用分壓表示的該反應的平衡常數K=______Pa-1(用含有P0的式子表示)。

③瑞典化學家阿累尼烏斯的化學反應速率經驗定律為：，（其中，k為速率常數，A、R為常數，Ea為活化能，T為絕對溫度，e為自然對數底數，約為2.718）。由此判斷下列說法中正確的是_____（填序號，k正 、k逆為正、逆速率常數）。

A．其他條件不變，升高溫度，k正增大，k逆變小

B．其他條件不變，使用催化劑，k正、k逆同倍數增大

C．其他條件不變，増大反應物濃度k正增大，k逆不變

D．其他條件不變，減小壓強，k正、k逆都變小

已知反應速率υ=υ正-υ逆=k正P(C2H5OH)·P(IB)-k逆P(ETBE)，計算上圖中M點=_______(保留兩位小數）

（1）請從下列試劑中選擇合適的完成指定轉化。

試劑：S、CO2、Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、K2SO4溶液、濃硝酸、濃鹽酸

①K2O（一種堿性氧化物）K2CO3的化學方程式：___；

②PH3PO4的化學方程式：___；

③濃硫酸SO2的化學方程式：___。

（2）根據如圖所示物質的轉化信息書寫相應的反應方程式。

①“反應Ⅱ”為復分解反應，寫出該反應的化學方程式：___；

②“反應Ⅰ”的產物之一為NaCl，寫出該反應的化學方程式：___。

A.M點對應溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

B.X→Y溶液導電性增強的主要原因是c(H+)和c(Cl-)增大

C.根據溶液pH和導電能力的變化可判斷V2＜V3

D.M→N過程中不變

（1）汽車內燃機工作時產生NO的原理如圖1所示：

該反應的熱化學方程式為______。

（2）治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0。若在一定溫度下將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖2所示。

①則從開始到達到平衡狀態的過程中，平均反應速率υ(CO2)=____，該溫度下反應的平衡常數K=____(結果保留兩位有效數字)

②20min時改變的條件可能是____

A.增大壓強 C.減小CO2濃度且改用更高效的催化劑

B.降低溫度 D.在恒溫恒容條件下，充入He氣體

③若保持溫度不變，20min時向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將____(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒溫條件下，向1L密閉容器中加入不同物質的量的NO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓強的關系如圖3所示。

①下列不能說明該反應已達到平衡狀態的是_____

a.C的質量不變 b. 混合氣體的密度不再發生改變

c. v正(N2)＝υ逆(CO2) d.混合氣體的顏色不再改變

②計算C點時該反應的平衡常數Kp(C)=___(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。

已知由E轉化成C的現象是：白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色。回答：

（1）寫出下列物質的化學式：A___，D___，甲___，丙___。

（2）寫出紅棕色粉末的一種用途___。

（3）寫出E→C反應的化學方程式___。

（4）將飽和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散質顆粒直徑范圍為___。

（5）寫出反應②的離子方程式___，該反應中，如果有5.6g鐵粉完全反應則生成D的物質的量為___mol。

【題目】利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學腐蝕處理三氣乙烯進行水體修復，修復過程如圖所示。H+、O2、等共存物的存在會影響水體修復效果。下列說法錯誤的是

A.反應①在負極發生，反應②③④⑤在正極發生

B.增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可加快水體修復速率

C.水體修復過程中，三氯乙烯每脫去3mol Cl，就有3molFe變成Fe2+

D.⑤的電極反應式為 + 10H++8e-==+3H2O

A.可觀察到棉球a、b都褪色，且褪色的原理相同

B.丙、丁中都能觀察到有白色沉淀生成

C.實驗過程中觀察到的系列現象，可驗證濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性

D.m管的作用是平衡壓強，戊的作用是吸收尾氣

（1）混合物中鐵的質量？___

（2）原稀硫酸的物質的量濃度？___

（2）肼(N2H4)可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知：

①N2(g)＋2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJ/mol

②N2H4(l)＋O2(g)═N2(g)＋2H2O(g) △H2═-534.2kJ/mol

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式_____。

（3）化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應生成NH3(l)的熱化學方程式是_____。