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A. 283 kJ·mol-1 B. -283 kJ·mol-1 C. -566 kJ·mol-1 D. 566kJ·mol-1

下列說法錯誤的是

A.兩步反應都符合綠色化學最理想的“原子經濟”理念

B.乙的一氯代物有10種(不考慮立體異構)

C.甲分子所有原子有可能處于同一平面

D.由甲生成乙發生的是加成反應

已知：幾種物質中化學鍵的鍵能如下表所示。

若反應過程中分解了2 mol水，則下列說法不正確的是

A. 總反應為2H2O2H2↑+O2↑

B. 過程I吸收了926 kJ能量

C. 過程II放出了574 kJ能量

D. 過程Ⅲ屬于放熱反應

巳知:NH4VO3微溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇。

回答下列問題：

(1)為提高浸出速率，除適當増加硫酸濃度外，還可采取的措施有______(寫出一條)，濾渣1的成分是_____________，酸浸時V2O4發生反應的離子方程式為_______________。

(2)“氧化反應”反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為______。

(3)該流程中可循環利用的物質有______(填化學式)。

(4)已知+2H++H2O，沉釩”過程中，主要反應的離子方程式為______。沉釩后為了得到盡可能多的NH4VO3，需要進行的主要操作有：冷卻過濾、___________。

(5)釩電池是目前發展勢頭強勁的優秀綠色環保電池，全釩液流儲能電池就是其中一種，它的正負極活性物質形成的電解質溶液相互分開，該電池采用石墨電極，其工作原理示意如圖。放電時正極反應式為_____，充電時質子的移動方向為_____(填“從左向右”或“從右向左”)。

A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.該反應的化學方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度

D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質的量為 0.04 mol

已知：①

②

③

請回答下列問題：

（1）H的名稱為___。用*標出F中的手性碳原子__（碳原子上連有4個不同原子或基團時，該碳稱為手性碳）

（2）A的結構簡式為___。

（3）D→E的化學方程式為___。

（4）F中含有官能團的名稱為__。G→H的反應類型為__。

（5）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式為__。

①能與NaHCO3溶液反應放出CO2②能發生銀鏡反應③核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6∶2∶1∶1

（6）請設計由和乙烯（CH2=CH2）為起始原料，制備的合成路線__(無機試劑任選)。

（1）C是___（用儀器名稱填空，下同），D是___，能用酒精燈加熱的是___。

（2）下列實驗操作中用到儀器E的是___（選填下列選項的編號字母）。

a．分離水和CC14的混合物 b．分離水和酒精的混合物 c．分離水和泥砂的混合物

（3）實驗室配制一定物質的量濃度的鹽酸，需用密度為1.25g mL-1、 37%的濃鹽酸4.5mL。

①取用4.5mL鹽酸時，需要用到上述儀器中的F和___（選填儀器的編號字母）。

②取用4.5mL鹽酸，利用D（250mL）等儀器配制一定物質的量濃度的鹽酸，正確操作配得的鹽酸物質的量濃度為___mol/L（保留2位有效數字）。

③下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___（填序號）。

A．量取所需鹽酸觀察液面時仰視 B．容量瓶內有少量蒸餾水

C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線 D．定容時仰視刻度

【題目】某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右

（1）沉淀的化學式：沉淀1___________，沉淀2__________，沉淀3____________；

（2）寫出混合液+A的離子方程式________________________________________；

溶液+B的離子方程式_____________________________________。

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)=S2(g) ΔH4

則ΔH4的正確表達式為

A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)

C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

（1）儀器a的名稱是______。

（2）從綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_________。

（3）實驗前先通入一段時間N2，其目的為__________。

（4）實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為_______。

（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質的實驗操作是____。

（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示：

①上圖中M點對應物質的化學式為_________。

②已知400℃時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出M→N發生反應的化學方程式：_______。