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（1）用雙線橋（或單線橋）標出下列反應中電子轉移的方向和數目。___

2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

（2）該反應中還原劑是___，還原產物是___。

（3）若有1molKMnO4完全反應，則轉移的電子的物質的量是___mol，參加反應的SO2氣體標準狀況下體積為___L。

【題目】一定溫度下，在3個1.0 L的恒容密閉容器中分別進行反應2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，達到平衡。相關數據如下表。

下列說法不正確的是

A. 平衡時，X的轉化率：II＞I

B. 平衡常數：K(II)＞K(I)

C. 達到平衡所需時間：III＜I

D. 反應的ΔH＜0

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應方向移動

C.B的轉化率降低D.C的體積分數升高

（1）基態Ni原子價層電子的排布式為　____。

（2）科學家在研究金屬礦物質組分的過程中,發現了Cu-Ni-Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體最可靠的科學方法是對固體進行_____。

（3）Ni能與類鹵素(SCN)2反應生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中,第一電離能最大的元素是____;(SCN)2分子中,硫原子的雜化方式是____ ,σ鍵和π鍵數目之比為_____。

（4）[Ni(NH3)6](NO3)2中,不存在的化學鍵為____ (填標號)。

a.離子鍵　 b.金屬鍵　 c.配位鍵　 d.氫鍵

（5）鎳合金儲氫的研究已取得很大進展。

①圖甲是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構示意圖。 該合金儲氫后,含1molLa的合金可吸附H2的數目為_____。

②Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占據如圖乙的頂點和面心，Mg2+ 處于乙圖八個小立方體的體心。Mg2+位于Ni原子形成的　___ (填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。 若晶體的密度為dg/cm3，Mg2NiH4的摩爾質量為Mg/mol，則Mg2+和Ni原子的最短距離為　___ nm(用含d、M、NA 的代數式表示)。

（1）已知：

H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1

H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH=＋26.48kJ·mol-1

I2(g)=I2(s) ΔH=-37.48kJ·mol-1

鍵能是將1mol氣體分子AB斷裂為中性氣態原子A和B所需要的能量，單位為kJ·mol-1。

①Q=____kJ·mol-1。

②H—H鍵能為____kJ·mol-1。

（2）716K時，在恒容密閉容器中按物質的量之比1：1充入H2(g)和I2(g)，測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數與反應時間的關系如圖：

①若反應開始時氣體混合物的總壓為pkPa，則反應在前20min內的I2(g)平均速率(I2)=___kPa·min-1（用含p的式子表示）。

②在H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1反應中，正反應速率為v正=k正·c(H2)·c(I2)，逆反應速率為v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆為速率常數，則溫度為716K時，=___（列出計算式）。

③H2(g)+I2(g)2HI(g)達平衡后，降低溫度，平衡可能逆向移動，原因是___。

（3）一定條件下，NaClO可將溶液中的I-氧化為I2。通過測定體系的吸光度，檢測到不同pH下I2的生成量隨時間的變化關系如圖。

已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

①pH=4.8時，在___min附近c(I2)最大。

②10min時，不同pH與吸光度的關系是___。

③pH=4.0時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是___。

A.隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2-的物質的量濃度的負對數

B.pH=4.50時，c(HA-)>c(A2-)=c(H2A)

C.b點時，=104.50

D.pH=3.00～5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先減小后增大

A.鋁電極電勢高于多孔碳電極

B.用該電源電解飽和食鹽水，理論上，每消耗1mol二氧化碳可收集到標準狀況下 11.2L 氫氣

C.若生成0.5 mol 草酸鋁，有3mol電子通過電解質溶液

D.正極的電極反應式為

A.乙烯、丙烯和 2-丁烯互為同系物

B.乙烯、丙烯和 2-丁烯的沸點依次升高

C.Ⅲ→Ⅳ中加入的 2-丁烯具有反式結構

D.碳、鎢（W）原子間的化學鍵在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的過程中未發生斷裂

A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數目為2NA

B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應轉移的電子數為2NA

C.50g34%H2O2溶液中含H-O鍵的數目為NA

D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣

（1）濾渣1的主要成分是__(寫化學式)，寫出“硫化除銅”過程中發生的氧化還原反應的離子方程式___。

（2）“氧化除雜”時加入Cl2和Ni(OH)2的作用分別是___。

（3）已知25℃時，Ksp[CaF2]=3.95×10-11；Ksp[MgF2]=6.40×10-9。則“氟化除雜”過后濾液3中=__。(保留三位有效數字)

（4）“萃取”時使用萃取劑R在硫酸鹽中對某些金屬離子的萃取率與溶液pH的關系如圖。則實驗時需控制的pH適宜范圍是___(填字母序號)。

A.1～2 B.3～4 C.4～5 D.5～6

（5）將萃取后所得富含硫酸鎳的溶液經操作A可得硫酸鎳晶體，則操作A為___、___、過濾、洗滌等。

（6）稱取2.000g硫酸鎳晶體(NiSO4·6H2O)樣品溶解，定容至250mL。取25.00mL試液，用0.0200mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至終點。重復實驗，平均消耗EDTA標準溶液體積為36.50mL。反應為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+。計算樣品純度為__%。(保留三位有效數字,且不考慮雜質反應)