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【題目】在20 L的密閉容器中按物質的量之比為1∶2充入CO和H2，發生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。測得CO的轉化率隨溫度及不同壓強下的變化如圖所示，p2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結果如表所示。下列說法正確的是(　　)

p2及195 ℃ 時n(H2)隨時間變化

A. p1＞p2，ΔH＜0

B. 在p2及195 ℃ 時，反應前3 min的平均速率v(CH3OH)＝0.8 mol·L－1·min－1

C. 在p2及195 ℃ 時，該反應的平衡常數為25

D. 在B 點時，v正＞v逆

A.鋁片與稀硫酸的反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C.灼熱的炭與CO2的反應

D.甲烷在O2中的燃燒反應

（1）“中國藍”、“中國紫”中均有Cun＋離子，n＝___________，基態時該陽離子的價電子排布式為___________。

（2）“中國藍”的發色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）銅常用作有機反應的催化劑。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是___________；乙醛分子中σ鍵與π鍵的個數比為___________。

（5）銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優質的金屬材料，其晶胞與銅晶胞類似，銀位于頂點，銅位于面心。

①該銅銀合金的化學式是___________________。

②已知：該銅銀晶胞參數為acm，晶體密度為ρg·cm－3。

則阿伏加德羅常數(NA)為_______mol－1(用代數式表示，下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為___________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)

（1）汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物轉化為無毒的大氣循環物質。已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH=＋180.5kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221.0kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH=－393.5kJ·mol－1

則反應2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=________kJ·mol－1。

（2）已知：反應CO2(g)CO(g)+O(g)在密閉容器中CO2分解實驗的結果如圖1；反應2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2，

①分析圖1，求2min內v(CO2)=_______，5min時達到平衡，平衡時c（CO）=_______。

②分析圖2，1500℃時反應達平衡，此時容器體積為1L，則反應的平衡常數K=______(計算結果保留1位小數)。

（3）為探究不同催化劑對CO和H2合成CH3OH的選擇性效果，某實驗室控制CO和H2的初始投料比為1：3進行實驗，得到如下數據：

①由表1可知，該反應的最佳催化劑為____________（填編號）；圖3中a、b、c、d四點是該溫度下CO的平衡轉化率的是____________。

②有利于提高CO轉化為CH3OH的平衡轉化率的措施有____________。

A．使用催化劑CuO－ZnO－ZrO2B．適當降低反應溫度

C．增大CO和H2的初始投料比D．恒容下，再充入amolCO和3amolH2

A.AB.BC.CD.D

【題目】密閉容器中進行的可逆反應：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，混合氣體中B的質量分數w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應為吸熱反應

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應為放熱反應

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示（不考慮的水解，pAg=lgc(Ag+）)，下列說法正確的是

A.KspAg2C2O4的數量級等于10-10

B.n點表示AgCl的過飽和溶液

C.向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+的平衡常數為103.29

試回答：

(1)寫出各物質的化學式A________________、D___________、F_______ 。

(2)檢驗G溶液中陽離子所選用的試劑是_______(寫化學式)，實驗現象是______。

(3)寫出B溶液與C溶液反應的化學方程式___________________________ 。

(4)寫出G溶液與A反應的離子反應方程式___________________________ 。

(5)上圖中共有6個化學反應，其中屬于氧化還原反應的有幾個？________ 。

A.a極反應：CH4-8e－＋4O2－=CO2＋2H2O

B.A、C膜均為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜，

C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.a極上通入2.24L甲烷，陽極室Ca2+減少0.2mol

（1）溶液中H2SO4的物質的量濃度；

（2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產生氣體的體積（標準狀況）；

（3）假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液中Fe2+的物質的量濃度．