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(1)丙烷催化氧化脫氫法主要反應如下：

2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) △H1=-236kJ·mol-1(i)

反應過程中消耗的C3H8和 生成的C3H6 的物質的量隨溫度的變化關系見下表。

①反應i中反應物的總能量 _______生成物的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)。

②分析表中數據得到丙烯的選擇性隨溫度的升高而______(填寫“不變”“升高”“降 低”)； 出現此結果的原因除生成乙烯等副產物外還可能是 _________。(C3H6的選擇性＝×100%)

(2)丙烷催化直接脫氫反應： C3H8(g) C3H6(g)+ H2(g) △H2=+124. 3kJmol -1 ( ii ) 副反應：C3H8 (g) C2H4 (g) + CH4(g) △H3(iii)

①反應 ii 的平衡常數、產物丙烯選擇性、副產物乙烯選擇性與溫度關系如圖所示， 分析工業生產中采用的溫度為 650°C 左右的原因是_________。

②溫度為 670°C 時，若在 1L 的容器中投入 8 molC3H8，充分反應后，平衡混合氣體中有 2molCH4和一定量C3H8、C3H6、H2、C2H4，計算該條件下C3H6 的選擇性為___％。

③欲使丙烯的產率提高，下列措施可行的是______( 填寫序號 )

a.恒壓條件下向原料氣中摻雜水蒸氣 b.增大氫氣與丙烷的投料比 c.選擇對脫氫反應更好選擇性的催化劑 d.大壓強

(3)科學家探索出利用無機膜催化丙烷脫氫制丙烯的新工藝，該工藝利用特定功能膜將生成的氫氣從反應區一側有選擇性的及時移走，從平衡角度分析該工藝的優點______。

【題目】某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右

（1）沉淀的化學式：沉淀1___________，沉淀2__________，沉淀3____________；

（2）寫出混合液+A的離子方程式________________________________________；

溶液+B的離子方程式_____________________________________。

A. B. C. D.

(1)二甲基甲酰胺()中基態氮原子的電子排布是__，乙腈( CH3- C≡N)中碳原子的雜化軌道類型為___。

(2)LiClO4和LlBF4中都不存在的化學鍵是____(填代號)。

a.離子鍵 b.共價鍵 c.金屬鍵 d.配位鍵

(3)LiX(X=F，Cl，Br，I)具有NaCl型晶體結構。當陰、陽離子電荷的絕對值相同且它們的半徑相近時，生成的鹽類一般難溶于水。由上述規則可以判斷LiF、LiCl、LiBr、LiI中溶解度最小的是_______ 。

(4)Li2S屬立方晶體，晶胞邊長為dpm，晶胞截面圖如下所示。每個晶胞中含有S2-的數目為_____，S2-的配位數是_______，NA表示阿伏加德羅常數的值，則Li2S晶體的密度為_______gcm-3(用代數式表示)。

(1)圖中所示的物質分類方法的名稱是________。

(2)以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中②③⑥后面。

(3)寫出⑦轉化為⑤的化學方程式：___________。

(4)實驗室制備⑦常用______和______反應，檢驗該氣體的方法是____________。

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)=S2(g) ΔH4

則ΔH4的正確表達式為

A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)

C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

①2NO(g)N2O2(g) v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)

下列說法正確的是

A.NO氧化反應速率快慢的決定步驟的活化能是E5—E3

B.一定溫度下，2NO(g)+O2(g)2NO2 (g)平衡常數表達式K=

C.升高溫度，NO氧化反應的化學平衡向逆反應方向移動

D.該溫度下，將等物質的量的NO和O2混合反應(忽略2NO2N2O4)，NO的平衡轉化率為40%時，該反應的平衡常數Kp=kPa-1

A. 海水Mg(OH)2Mg

B. 海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

A. 兩種氣體A與B的相對分子質量之比為m∶n

B. 同質量氣體A與B的分子數之比為n∶m

C. 同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n∶m

D. 相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質量之比為m∶n