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(1)經計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體_________g。

(2)若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是_________(填序號)。

A.錐形瓶，B.200mL容量瓶，C.燒杯，D.膠頭滴管，E.藥匙，F.托盤天平，G.洗瓶

(3)若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是_________、_________；

(4)在使用前必須檢查容量瓶是否______。

(5)配制過程有以下操作：A.移液 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻。其正確的操作順序應是_________ (填序號)。

(6)下列四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是______(填序號)。

A.定容時仰視容量瓶刻度線

B.定容時俯視容量瓶刻度線

C.將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作

D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

(7)若實驗過程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度：______；

【題目】在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是( )

A.單位時間內生成nmolA的同時生成3nmol的B

B.C的生成速率與C的分解速率相等

C.A、B、C三種物質的濃度相等

D.A、B、C的物質的量之比為1：3：2

(1)已知：H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=61kJ·mol-1

SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH2=－151kJ·mol-1

2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=110kJ·mol-1

則硫化氫氣體分解為氫氣和固體硫的熱化學方程式為___。

(2)K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3+H2SKHS+KHCO3，該反應的平衡常數的對數值為lgK=___

(已知：H2CO3lgK1=－6.4，lgK2=－10.3；H2SlgKl=－7.0，lgK2=－19.0)。

(3)工業上采用圖1所示裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液一段時間，然后停止電解，通入H2S，利用生成的K3[Fe(CN)6]將H2S轉化為S，自身轉化為K4[Fe(CN)6]。

①電解時，陽極的電極反應式為___。

②通入H2S過程中，伴有CO轉化為HCO。通H2S發生反應的離子反應方程式為___。

(4)將含H2S尾氣的空氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可實現含H2S尾氣的空氣脫硫。在FeCl3溶液吸收H2S的過程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)隨時間t的變化如圖2所示。t1時刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量減少至基本不變，其原因是___。

(5)H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖3所示，H2S的電離平衡常數Ka1=___。寫出pH由12.0變為16.0時發生的主要的離子方程式：___。

【題目】已知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，不斷升高溫度，測得平衡時體系中各物質的物質的量分數與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.該反應的ΔH＜0

B.X點CH4的轉化率為20%

C.X點與Y點容器內壓強比為51∶55

D.維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時v(正)＜v(逆)

(1)寫出圖中大試管中發生反應的化學方程式 ______________________________。

(2)收集氨氣時，判斷氨氣是否收集滿可采用的方法是_________________________。

(3)也可利用加熱濃氨水的方法制取少量的氨氣，此法利用了氨水的________性質。將收集滿氨氣的燒瓶組裝成如圖所示的裝置。

當擠壓膠頭滴管，使少量的水進入燒瓶，打開彈簧夾可以觀察到的現象是：_______________。

(2)一種能使溴水褪色的氣態烴，標準狀況下5.6 L的質量為10.5 g,10.5 g該烴完全燃燒時生成16 .8 L二氧化碳和13.5 g水。則該烴的分子式為________。

【題目】反應4NH3（氣）＋5O2（氣）4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率υ (X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為( )

A. υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1B. υ(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1

C. υ(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1D. υ(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1

（1）相同條件下，通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少？_____

（2）通入氧氣的質量最大應是多少？_____

A.OE段表示的反應速率最快

B.EF段表示的反應速率最快，收集的CO2最多

C.FG段收集的CO2最多

D.OG段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快

A.向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)

B.相同濃度的CH3COONa和HCOONa的混合溶液中：c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C.c(NH)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：c(HCOONH4)＞c(CH3COONH4)

D.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)