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A.硝酸可以與甘油反應生成烈性炸藥硝化甘油

B.氯堿工業中可以用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏

C.工業上制備硝酸是利用NH3和O2反應生成NO，進一步轉化為NO2及HNO3

D.為提高作物的養分，可以是銨態氮肥與堿性肥料混合使用

A．A是反應物

B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1

C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L－1·min－1

D．反應的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)

A.膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9～10-7m之間

B.工業上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應可直接制得高純度的硅

C.氨氣在加壓時易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，工業上可使用液氨作制冷劑

D.硫酸亞鐵是優良的凈水劑

該電池用質子(H＋)溶劑，在200 ℃左右時供電。電池總反應為C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O。下列說法正確的是(　　)

A.乙醇在電池的負極上參加反應

B.電池工作時，電子由b極沿導線經燈泡再到a極

C.電池工作時，電源內部的氫離子從正極區向負極區遷移

D.電池工作時，1 mol乙醇被氧化時可轉移6 mol電子

【題目】對可逆反應N2＋3H22NH3，用v(H2)和v(N2)分別表示其中的化合反應的速率，用v(NH3)表示其中分解反應的速率。下列能說明反應已達到平衡狀態的是(　　)

A.3v(N2)＝v(H2)

B.v(H2)＝v(NH3)

C.2v(H2)＝3v(NH3)

D.v(N2)＝3v(H2)

A.從E口逸出的氣體是H2

B.從D口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

C.標準狀況下每生成22.4 L Cl2，便產生2 mol NaOH

D.粗鹽水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等離子，精制時先加Na2CO3溶液

A. 原子半徑：Y＞Z＞W

B. 單質的還原性：X＞Y

C. 溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強

D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可作半導體材料

下列關于該電池的說法不正確的是（ ）

A. 通入乙醇的一極為負極

B. 正極反應式為4H＋＋O2＋4e－===2H2O

C. 負極反應式為C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋

D. 隨著反應的進行，溶液的酸性保持不變

【題目】在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態的是（ ）

A. 體系的壓強不再發生變化

B. v正(CO)=v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2

D. 1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵

【題目】一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級氧化亞銅并通入0.1 mol 水(g)，發生如下反應：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同時間產生O2的物質的量見下表：

下列說法不正確的是(　　)

A.前20 min內的平均反應速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1

B.達到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ

C.增大水的濃度，可以改變待反應的限度

D.使用納米級的氧化亞銅，可以增大平衡時氧氣的體積分數