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【題目】將x molA與y mol B充入密閉容器中發生如下反應：xA(g)＋yB(g)zC(g)；ΔH＝-akJ·mol-1(a＞0)

在某溫度下達到平衡狀態，請回答下列問題：

（1）若減壓后v正＜v逆，則x、y、z的關系是____。

（2）若恒溫、恒壓下向原平衡中加入C，則平衡_____移動(填“正向”、“逆向”或“不”)，重新達平衡后C的體積分數_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）如圖，縱坐標為反應物的轉化率，橫坐標是反應物初始用量之比，則x∶y =___；一定時，平衡狀態A的轉化率在恒溫條件下比在絕熱環境中是高還是低?____。

（4）恒溫、恒容下，x mol A與y mol B反應達到平衡時能量變化為a1 kJ，xmolA與1.5ymolB反應達到平衡時能量變化為a2kJ，則a、a1、a2、由大到小順序為____。(a、a1、a2均大于0)

【題目】二氧化硫的催化氧化反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工業制硫酸重要反應。

（1）從平衡角度分析采用過量O2的原因是_____。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示。平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。

（3）保持溫度不變，將等物質的量的SO2和O2混合氣平分兩份，分別加入起始體積相同的甲、乙兩容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒壓到達平衡（如圖2）。兩容器的SO2的轉化率關系為甲_____乙。

（4）工業制硫酸的尾氣中有少量SO2氣體，可用NaClO2堿性溶液吸收，該反應的離子方程式為：___

（1）基態N原子的價電子排布圖為______。中，B原子雜化方式為______，與互為等電子體的含氧酸根離子是______（寫出一種即可）；在周期表中，與B的化學性質最相似的鄰族元素是_____，它們性質相似的原因是_____。

（2）NH3極易溶于水的原因與氫鍵有關，用“…”表示氫鍵，結合NH3·H2O的電離推測NH3·H2O可能結構式為_____。

（3）離子液體是在室溫和室溫附近溫度下呈液態的鹽類物質。該離子液體常溫下為液體，而NaBF4常溫下為固體，其原因是_____。

（4）分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數，n代表參與形成大鍵的電子數（如苯分子中的大鍵可表示為），則該離子液體的陽離子中存在的一個大鍵可表示為_____。

（5）某硼的含氧酸根離子為無限鏈狀結構，節選部分結構如圖1所示，其離子的化學式可用通式表示為_____（用n代表B原子數）。

（6）某種含B和N兩種元素的功能陶瓷，其晶胞結構如圖2所示。已知該晶胞底面為菱形，其底邊長為acm，高為bcm，晶體密度為_____g·cm-3（列出含有a，b，NA的計算式即可）。

【題目】某溫度，將2molCO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。經過5min后，反應達到平衡，此時轉移電子6mol。

（1）0～5min內，v(CH3OH)＝____

（2）若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此時v(正)__v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡常數為____。

（3）在題干其他條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2，達到新平衡時，H2的體積分數與原平衡對比：____。

（4）已知CO與H2在一定條件下也能合成乙醇，0.5mol乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.2kJ/mol，請寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式____。

（1）他們制備Cl2依據的原理是：MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，應選用上圖A、E裝置中的 （填序號）制Cl2，反應中濃鹽酸所表現出的性質是 、 。

（2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現象是 。

（3）NaOH溶液分別與兩種氣體反應的離子方程式是 、 。

（4）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是 。

(1)下面是幾種實驗中常用的儀器：

A. B. C. D.

①寫出儀器A的名稱__________

②配制過程中不需要使用的化學儀器有______(填儀器的字母)。

(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為______g。

(3)下列主要操作步驟的正確順序是_________(填序號)。

①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到100 mL 容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中。

(4)下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___________(填序號)。

A.定容時觀察液面俯視 B.沒有進行上述的操作步驟⑤

C.稱量的氫氧化鈉已潮解 D.容量瓶使用前內壁沾有水珠

(1)這三種金屬中金屬活動性最強的是______ (填元素符號)

(2)畫出鋁的原子結構示意圖________ 。

(3)寫出氯化鋁的電離方程式________ 。

(4)把一小塊金屬鈉投入水中，觀察到以下各種現象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動，逐漸減少，直至消失。寫出該反應的化學方程式______；其中鈉熔成閃亮小球的原因是_______。鈉完全反應后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L，則參加反應的鈉的物質的量為______ mol。

(5)將(4)所得溶液平均分成兩份：

①一份加入足量的鋁片充分反應，寫出該反應的離子方程式：___________。

②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，寫出生成沉淀的反應的離子方程式__________；繼續將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，此時得到的固體為_____(填化學式)。

I.CO可以與H2反應制備合成天然氣(SNG)。涉及反應如下：

CO甲烷化：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)1=－206.2kJ·mol-1

水煤氣變換：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)2=－41.2kJ·mol-1

(1)反應CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)的=_____kJ·mol-1。某溫度下，分別在起始體積相同的恒容容器A、恒壓容器B中加入1molCO2和4molH2的混合氣體，兩容器反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_____(填“A”或“B”)。

(2)在恒壓管道反應器中將原料氣H2和CO按一定比例通入，在催化劑作用下制備合成天然氣，400℃、p總為100kPa時反應體系平衡組成如表所示。

該條件下CO的總轉化率α＝______。若將管道反應器升溫至500℃，反應達到平衡后CH4的體積分數______45.0%(填“>”、“＜”或“＝”)。

II.NO2可發生二聚反應生成N2O4，化學方程式為2NO2N2O4。該反應達到平衡后，升高溫度可使體系顏色加深。

(3)已知該反應的正反應速率方程為υ正=k正·c2(NO2)，逆反應速率方程為υ逆=k逆·c(N2O4)，其中k正、k逆分別為正、逆反應的速率常數。則右圖(lgk表示速率常數的對數；表示溫度的倒數)所示①、②、③、④四條斜線中，能表示lgk正隨變化關系的是斜線______，能表示lgk逆隨變化關系的是斜線______。

(4)圖中A、B、C、D點的縱坐標分別為a+1.5、a+0.5、a－0.5、a－1.5，則T1溫度時化學平衡常數K=______mol－1·L。已知T1溫度時，某時刻恒容密閉容器中NO2、N2O4濃度均為0.2mol·L－1，此時υ正______υ逆(填>或＜)；該反應達到平衡后，若將溫度從T1升高到T2重新達到平衡，則T1溫度時平衡壓強p(T1)______T2溫度時平衡壓強p(T2)(填“>”、“=”或“＜”)，原因是______。

(1)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時發生反應方程式為__________。

②溶液X中大量存在的溶質有__________(填化學式)。

③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_________(填標號)。

a．水 b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水

(2)實驗室中用過氧化氫法將ClO2制備成NaClO2固體，其實驗裝置如圖所示。

①A中發生的反應為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，儀器A的名稱是_______。

②寫出制備NaClO2固體的化學方程式：__________。冰水浴冷卻的目的是________。

③空氣流速過快或過慢，均會降低NaClO2的產率，其原因是______________。

④為了測定NaClO2粗品的純度，取上述粗產品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(NaClO2被還原為Cl-，雜質不參加反應)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1Na2S2O3標準液滴定，達到滴定達終點時用去標準液20.00mL，試計算NaClO2粗品的純度_______。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1 K1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1 K2

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1 K3

回答下列問題：

（1）則反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝____kJ·mol-1；該反應的平衡常數K=____（用K1、K2、K3表示）

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有____。

A．使用過量的CO B．升高溫度 C．增大壓強

（3）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發生反應：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是____。

A．△H <0

B．P1>P2>P3:

C．若在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50％

（4）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時最有利于二甲醚的合成。

（5）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為_____。