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(1)混合氣體中NO和NO2的體積比。_____________

(2)硝酸溶液的物質的量濃度。__________________

【題目】標況下，一容積不變的密閉容器里充滿硫化氫和氧氣的混合氣體，點燃恰好完全反應后，恢復至原狀態，壓強變為原來的，計算原混合氣體的硫化氫和氧氣的體積比________。

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數。下列說法正確的是

A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P總

(1)寫出圓底燒瓶中發生反應的化學方程式：___________________________________。

(2)如果將過量的二氧化錳與20 mL 12 mol·L－1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。其主要的原因有①______________________；②_________________。

(3)L的作用是____________________；B的作用是_________________。

(4)為了提高濃鹽酸的利用率，你對實驗的建議是____________。

（1）在⑥中發生反應的化學方程式為______________________________________。

（2）①中的實驗現象為石蕊溶液____________，此實驗證明SO2具有____________的性質。

（3）②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。

（4）③中的實驗現象是________________________，證明SO2有____________性。

（5）④中的實驗現象是______，證明SO2有______性。

（6）⑤的作用是____________，反應的化學方程式為____________ 。

【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數據如下表：

下列說法錯誤的是

A. 實驗①中，若5min時測得n(M) =0.05mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

B. 實驗②中，該反應的平衡常數K= 1.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.06

已知：①“浸出”液含有的離子主要有H＋、Fe3＋、Cu2＋、Co3＋、；

②pH增大，Fe2＋被氧化的速率加快，同時生成的Fe3＋水解形成更多的膠體；

③草酸鈷晶體難溶于水；25℃時，Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10－15。

回答下列問題：

（1）生產時為提高銅鈷礦粉浸出率，常采取的措施有________(填字母)。

a.適當延長浸出時間b.高溫浸出c.分批加入細菌浸取液并攪拌

（2）“萃取”步驟中萃取除去的主要金屬陽離子是________。

（3）“氧化”過程中，控制70℃、pH＝4條件下進行，pH對除鐵率和鈷回收率的影響如圖所示。

①用電子式表示H2O2的形成過程________。

②“氧化”過程的離子方程式為________。

③pH為4～5時，鈷的回收率降低的原因是________。

（4）“過濾”后的濾液中加入(NH4)2C2O4溶液反應得到草酸鈷晶體，過濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌，檢驗晶體是否洗滌干凈的方法是_______________。

（5）300℃時，在空氣中煅燒CoC2O4·2H2O可制得Co3O4，該反應的化學方程式為________。

【題目】在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY，發生反應：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，反應過程持續升高溫度，測得X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）

A.Q點時，Y的轉化率最大

B.升高溫度，平衡常數增大

C.W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率

D.平衡時，再充入Z，達到平衡時Z的體積分數一定增大

(1)在稀鹽酸中，NaNO2會與Fe2+反應生成一種無色氣體M，氣體M對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。 M的化學式為______； Fe2+在酸性條件下被O2氧化的離子方程式為_______。

(2)鹽基度[B＝ × 100%]是衡量凈水劑優劣的一個重要指標。鹽基度越小，凈水劑對水pH變化的影響______。(填“越大”、“越小”或“無影響”)

(3)PFC樣品中鹽基度(B)的測定：

已知：PFC樣品的密度ρ = 1.40 g·mL1，樣品中鐵的質量分數ω(Fe) = 16%

步驟1：準確量取1.00 mL PFC樣品置于錐形瓶中。

步驟2：加入一定體積0.05000 mol·L1的鹽酸標準溶液，室溫靜置后，加入一定體積的氟化鉀溶液(與Fe3+反應，消除Fe3+對實驗的干擾)，滴加數滴酚酞作指示劑，立即用0.05000 mol·L1氫氧化鈉標準溶液滴定至終點，消耗氫氧化鈉標準溶液13.00 mL。

步驟3：準確量取1.00 mL蒸餾水樣品置于錐形瓶中，重復步驟2操作，消耗氫氧化鈉標準溶液49.00 mL。

根據以上實驗數據計算PFC樣品的鹽基度(B)(寫出計算過程)_______。

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)