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A.AB.BC.CD.D

（1）x值_______________；

（2）2min后A的物質的量濃度_______________；

（3）B的轉化率_______________。

A.電解時，化學能會轉化為電能和熱能

B.電解時，ClO2轉化為ClO的反應發生在陽極

C.尾氣吸收生成11.2 L O2時，H2O2失去1 mol電子

D.2H2O2(aq)=2H2O(l) + O2(g) ΔH＜0過程中的能量變化如圖所示

A.圖甲表示一定條件下反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)中各物質的物質的量濃度隨時間的變化，說明t2時刻僅縮小了容器的容積

B.圖乙表示反應CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＜0在恒容密閉容器中，其他條件相同時，僅改變反應溫度，n(CH3OH)隨時間的變化，說明KⅠ＞KⅡ

C.圖丙表示用0.01 mol·L1 AgNO3溶液滴定濃度均為0.01 mol·L1的NaX、NaY混合溶液時，－lgc隨AgNO3溶液體積的變化，說明Ksp(AgY) ＞Ksp(AgX)

D.圖丁表示25℃時，加水稀釋10 mL pH均為5的HF與HCN溶液時，溶液的pH隨溶液體積的變化，說明Ka(HCN) ＞Ka(HF)

A.向NaClO溶液中通入過量CO2：ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO

B.向FeCl3溶液中加入銅粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

C.用NaOH溶液吸收NO2：2OH－+ 2NO2 = 2NO + H2O

D.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH－=Al(OH)3↓

已知：Ksp[Mg(OH)2] = 5×1012

（1）白云石高溫煅燒所得固體產物的主要成分為_______（填化學式）。

（2）NH4NO3溶液呈酸性的原因為_______（用離子方程式表示）。

（3）“浸取”后，c(Mg2+)應小于5×106 mol·L1，則需控制溶液pH ______。

（4）“碳化”反應的化學方程式為_______。

（5）煅燒所得固體的活性與其中CaO含量及固體疏松程度有關。其他條件相同時，將不同溫度下的煅燒所得固體樣品加入酸化的酚酞溶液中，引起溶液變色所需時間不同，由此可知煅燒所得固體的活性差異。溶液變色的時間與各樣品煅燒溫度的關系如圖所示。當溫度高于950 ℃時，煅燒所得固體易板結，活性降低；當溫度低于950 ℃時，活性降低的原因為_______。將不同溫度下的煅燒所得固體樣品加入水中，也可測量其活性，則此時需測量的數據為相同時間后_______與樣品煅燒溫度之間的關系。

(1)實驗原理：______________。

(2)實驗裝置：氣體制備型化學實驗裝置的設計，要將化學反應原理、氣體凈化、收集和尾氣處理等結合起來。

①填寫裝置中試劑名稱，C______________，D____________，F__________。

②其中C的作用是除去氯氣中的____________；D的作用是除去氯氣中的____________。

③該裝置中收集氯氣使用的是________，還可用排__________的方法，原因是_____________。

④其中F的作用是_____________。

⑤檢驗氯氣是否收集滿可用__________放在集氣瓶口，若試紙______，則證明已集滿。

【題目】聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗稱滌綸樹脂，是一種重要的有機高分子材料。其結構為。利用有機物A合成PET的路線如下圖所示:

已知:①；②。

根據題意回答下列問題:

（1）A的名稱是_______,C所含官能團的名稱是_______。

（2）由1,3-丁二烯可制備順式聚1,3-丁二烯，寫出順式聚l,3-丁二烯的結構簡式_______。

（3）A→D、B→C的反應類型分別為_______ 、_______。

（4）寫出C+F→PET的化學反應方程式______________。

（5）G是F的同系物，其相對分子質量比F多28,G的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為3:1:1,則符合該條件的G的同分異構體共有_____種。

（6）參照上述合成路線，以1,3-丁二烯為原料(無機試劑任選)，設計制備丁苯橡膠()的合成路線_______________。

（1）Z的基態原子的價層電子排布圖為___。

（2）Z、W、R三種元素的電負性由大到小的順序為___（用元素符號表示）。

（3）W的常見氫化物氧鍵的鍵能小于HF氫鍵的鍵能，但W的常見氫化物常溫下為液態而HF常溫下為氣態的原因是___。

（4）某種分子式為Y4Z4W8的物質（該物質中同種原子的化學環境完全相同，不含碳碳雙鍵）是一種威力極強的炸藥，則可推知其結構簡式為___。

（5）XR是一種耐磨材料，可由X的三溴化物和R的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。

①X的三溴化物分子中X原子的雜化方式為___，R的三溴化物分子的空間構型的名稱為___。

②合成XR的化學方程式為___。

（6）Y與W形成的某種常見化合物的晶胞如圖，該晶體中分子的配位數為___，若晶胞的棱長為anm，阿伏加德羅常數的值為NA，晶體的密度為___g/cm3。

Ⅰ.900℃時可以用克勞斯法回收H2S氣體，該過程中涉及的部分反應如下：

①2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g) △H=-316.8kJmol-1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1040.2kJmol-1

(1)4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)的△H=___

(2)若在900℃以上絕熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的H2S、O2發生反應①，下列說法能說明反應達到平衡狀態的是___

a.混合氣體密度不隨時間變化而變化

b.v正(O2)=2v逆(H2O)

c.體系壓強不隨時間變化而變化

d.反應體系溫度不變

e.混合氣體平均相對分子質量不變

f.單位時間內生成nmolS2，同時生成2nmolH2S

Ⅱ.工業上還可以通過硫化氫分解對其進行處理、利用：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測得H2S的轉化率與時間的關系如圖1所示：

(3)950℃時，0～1.25s生成S2(g)的平均反應速率為___

(4)該反應的△H___0(填“＞”“＜”或“=”)，1050℃達到平衡時H2S的轉化率為35%，則該溫度下，平衡常數K=___(保留一位有效數字)，該溫度下Q點時反應___(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)

Ⅲ.對H2S廢氣進行利用的另一種途徑是將其設計成質子膜—H2S燃料電池，反應原理為2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O(l)。電池結構示意圖如圖2：

(5)電極a上發生的電極反應式為___。

(6)設NA為阿伏伽德羅常數的值，當電路中通過3mol電子時，通過質子膜進入___(填“正極區”或“負極區”)的H+數目為___。