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請回答下列問題：

(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________________；

(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→______________________________；

(3)在本實驗中，若測得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，則Ar（Cu）= _______________；

(4)在本實驗中，使測定結果Ar（Cu）偏大的是_______________ (填序號)；

①CuO未完全起反應 ② CuO不干燥

③CuO中混有不反應的雜質 ④堿石灰不干燥

⑤NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥

(5)在本實驗中，還可通過測定_______________和_______________，或_______________和_______________達到實驗目的。

（1）觀察氯水顏色，發現氯水呈黃綠色，證明氯水中含有的粒子是________。

（2）向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，說明氯水中含有的粒子是________。

（3）盛有氯水的試管中的有色布條褪色，說明氯水中含有的粒子是________。

（4）將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液顯紅色。起作用的微粒是________，過一會兒，溶液的顏色褪去，起作用的微粒是________。

（5）向氯水中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明氯水中含有的粒子是________。

（6）氯水經光照后，顏色逐漸消失，放出的氣體是________，溶液的酸性________（填“增強”“不變”或“減弱”）。

（7）將氯氣通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是________。

（1）H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為_______________。

（2）請完成以下實驗設計表。

①表中a=________、b=________；

②甲組實驗KMnO4的平均反應速率是：____________（用含t1的式子表示）。

（3）測得某次實驗（恒溫）時，溶液中Mn2+物質的量與時間關系如圖。請解釋n(Mn2+)在反應起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因：___________________。

Ⅰ．某同學做如下實驗（如圖），以檢驗反應中的能量變化。

（1）實驗中發現反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是___（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）（b）中溫度降低，下列各圖（如圖）所表示的反應是（b）中反應的是_______。

a. b.c. d.

Ⅱ．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

（3）從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為___________，Y的轉化率為________。

（4）若上述反應在10 s后的t1～t6內反應速率與反應時間的圖像如圖，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則t1時改變的因素為__________，t3時改變的因素為__________。

【題目】Ⅰ、工業上制硫酸的主要反應之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應過程中能量的變化如圖所示。

（1）由圖可知該反應的正反應為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）向反應體系中加入催化劑后，圖中E1_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，E3______。

Ⅱ、如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

（3）寫出試管內反應的離子方程式___________________________；

（4）實驗中觀察到石灰水中的現象：Ⅰ鎂片溶解、Ⅱ鎂片上產生大量氣泡、Ⅲ_________________，產生上述現象Ⅲ的原因是____________________________。

（5）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

（2）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+akJmol-1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-bkJmol-1，則2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H=________。

（3）已知幾種化學鍵的鍵能如表所示：

則反應Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)的△H=_____________ kJ·mol-1。

（4）如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化圖。

請回答下列問題：

①乙烷的燃燒熱ΔH=_______kJ·mol-1。

②根據題圖寫出二甲醚完全燃燒時的熱化學方程式__________。

A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B. 圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等

C. 圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D. 溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

A. 太陽能、地熱能、生物質能和核聚變能均屬于“新能源”

B. “低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料

C. 如圖甲烷經一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現了“節能減排”思想

D. 讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實現了煤的清潔、高效利用

下列說法正確的是

A. CO和O生成CO2是吸熱反應

B. 在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C. 同物質的量的CO和O反應比CO與O2反應放出更多熱量

D. 狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O2反應的過程

【題目】為確認、、的酸性強弱，某學生設計了如下圖所示的實驗裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸性物質）請據此回答：

（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應為________。

（2）裝置B所盛的試劑是_____________，其作用是__________________。

（3）裝置C所盛試劑是________________，C中反應的離子方程式是____________。

（4）由此得到的結論是酸性：________＞________＞________。