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A.M極的電極反應式為CH3—NH—NH2+12OH--10e-=CO+N2↑+9H2O

B.圖1中電解質溶液的pH減小，圖2中電解質溶液的pH增大

C.圖2中的交換膜是陰離子交換膜，OH-透過交換膜向N極移動

D.理論上，當生成6.72LH2時，消耗CH3OCH3的質量為2.3g

A. 1.4gC2H4、C3H6 的混合氣體中，所含碳原子總數為 0. lNA

B. 1.0 mol CH4 與 Cl2 在光照下反應生成的 CH3Cl 分子數為 1.0NA

C. 標準狀況下，22. 4LC2H6 中所含極性共價鍵的數目為 7NA

D. 50mL l2mol·L 的濃鹽酸與足量 MnO2 反應，轉移電子總數為 0. 3NA

回答下列問題：

（1）“浸泡”過程中，鈷(III)可轉化為CoSO4，寫出該轉化的相關化學方程式：__。

（2）“除銅”若選用MnS，計算常溫下該“除銅”反應的平衡常數K=__。［保留2位有效數字；已知常溫下Ksp(MnS)=2.5×10–13，Ksp(CuS)=1.3×10–36]

（3）①步驟I中加入NaClO3與Fe2+反應的離子方程式為__。

②常溫下，溶液中金屬離子(Mn+)的pM［pM=–lgc(Mn+)]隨溶液pH變化關系如圖所示，設加入NaClO3后，溶液中的c(Co2+)為0.1molL-1，依據如圖分析，步驟I中加入Na2CO3調整溶液pH范圍為__。［當c(Mn+)≤10–6molL–1，即認為該金屬離子沉淀完全]

（4）步驟II中加入足量NaF的目的是__。

（5）過濾出的CoC2O42H2O固體經洗滌后，證明固體已洗凈的操作為__。

（6）若某工廠用m1kg該銅鈷礦石制備了m2kgCo2O3，假設產率為a，則該礦石中鈷元素的百分含量為__。

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，

反應速率隨時間的變化過程如圖所示，則對該反應的敘述正確的是( )

A. 正反應是吸熱反應 B. 逆反應是放熱反應

C. m＋n<p＋q D. m＋n>p＋q

【題目】N2與H2反應生成NH3的過程中能量變化曲線如圖所示。若在一個固定容積的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反應N2＋3H22NH3達到平衡，測得反應放出熱量為Q1。

填寫下列空白：

(1)Q1________92 kJ(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)b曲線是________時的能量變化曲線。

(3)上述條件下達到平衡時H2的轉化率為________。

(4)在溫度體積一定的條件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則2Q1與Q2的關系為______________。

已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH

（1）化合物A的名稱是__。

（2）反應②和⑤的反應類型分別是__、__。

（3）寫出C到D的反應方程式__。

（4）E的分子式__。

（5）F中官能團的名稱是__。

（6）X是G的同分異構體，X具有五元碳環結構，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1。寫出兩種符合要求的X的結構簡式___。

（7）設計由乙酸乙酯和1，4-二溴丁烷制備的合成路線___（無機試劑任選）。

化學原理：C6H5-NH2 + CH3COOHC6H5–NHCOCH3+ H2O，已知：①苯胺易被氧化，乙酰苯胺堿性條件下水解；②部分物質有關性質如下表；③步驟1所用裝置如圖所示（固定裝置、加熱裝置已略去）。

請回答下列問題:

（1）儀器a的名稱________________________

（2）盛有冰醋酸的容器，最有可能貼有的安全標簽是__________（填標號）。

a. b. c. d.

（3）加入鋅粒，除了防止暴沸外，還能起到的作用是________________

（4）步驟1中控制溫度計示數約105 °C的原因是_____________________

（5）判斷反應基本完全的現象是____________；步驟3中洗滌乙酰苯胺粗產品最合適的試劑是_________（填標號）。

a.冰水 b.熱水 c.15%的乙醇溶液 d. NaOH溶液

（6）步驟4中重結晶的過程：粗產品溶于沸水中配成飽和溶液→再加入少量蒸餾水→加入活性炭脫色→加熱煮沸→ _____ →冷卻結晶→過濾→洗滌→干燥。

（7）本實驗中乙酰苯胺產率為_____________。

A.3.2g

B.4.0g

C.4.2g

D.4.7g

【題目】Ⅰ．向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體，在一定溫度下發生如下反應：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。經5 min后反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的化學反應速率為____________，X的轉化率為__________，Z的平衡濃度為_______________。

Ⅱ．一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學反應速率的影響(填“增大”“減小”或“不變”)。

(1)縮小體積使壓強增大：__________；

(2)恒容充入N2：__________；

(3)恒容充入He：__________；

(4)恒壓充入He：__________。

A.加入催化劑有利于合成氨的反應

B.由 H2(g)、I2(g)和 HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.500 ℃時比室溫更有利于合成氨的反應

D.光照新制的氯水時，溶液的 pH 逐漸減小