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(1)寫出A、C、D的化學式：

A________；C________；D________。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

①______________________________________________；

②____________________________________________。

（1）原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質量分別是多少？___

（2）所得氫氧化鈉溶液的質量分數是多少？___

A. 231.5mL B. 268.8mL C. 287.5mL D. 313.6mL

（1）設OE段的反應速率為v1，EF段的反應速率為v2，FG段的反應速率為v3，則速率從大到小的順序為____________________________。（用v1、v2、v3表示）

（2）為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質，你認為可行的是_________（填字母）。

E．降低溫度

F．減少CaCO3

（3）若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，計算FG段用鹽酸表示的化學反應速率是多少？（寫出計算過程）：________________。

(1)參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質量是________。

A. 粗硅SiCl4Si

B. Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

C. Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

D. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

甲：因為反應后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去；

乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的氫氧化鈉溶液濃度較大的影響；

丙：過氧化鈉具有強氧化性，生成物中氧氣、過氧化氫(可能產物)等也具有強氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質 。

(1)驗證甲同學的推測是否正確的方法是____________________，驗證乙同學的推測是否正確的方法是______________________；當出現____________現象時，即可說明丙同學的推測正確。

(2)有同學提出用定量的方法探究丙同學方案中是否含有過氧化氫，其實驗方法為：稱取2.6 g過氧化鈉固體，使之與足量的水反應，測量產生氧氣的體積，與理論值比較可得出結論。測量氣體體積時，必須待試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用如圖裝置中的_____________，理由是______________。

A. 氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

A. 由反應的ΔH >0

B. 由反應的ΔH = (E2－E1) kJ/mol

C. 降低壓強有利于提高Y的產率

D. 降低溫度有利于提高Z的產率