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請回答：（1）由實驗現象所得出的有關過氧化鈉與水反應的結論是：

a．有氧氣生成；b.__________。

（2）某研究性學習小組擬用如圖所示裝置進行實驗，以證明上述結論。

①用以驗證結論a的實驗方法是：__________；

②用以驗證結論b的實驗方法是：______________。

(1)A中現象是________________________________。

(2)B中濃硫酸的作用是__________________________。

(3)C中發生反應的化學方程式為____________________________________。

(4)D中的現象是______________________________。

(5)E中收集的氣體是____________(填名稱)。

途徑I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1

途徑II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1（a、b、c、d均為正值）

請回答下列問題：

（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。

（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反應中，反應物具有的總能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應時。反應物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉化為生成物，因此其反應條件是______________。

（3）b 與a、c、d的數學關系式是______________。

(1)氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。

①生成Ca(ClO)2的化學方程式為________。

②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有________(填序號)。

A．適當減緩通入Cl2速率 B．充分攪拌漿料 C．加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)氯化過程中Cl2轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后過濾。

①濾渣的主要成分為_______(填化學式)。

②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2]：n(CaCl2)___1：5（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100 gL-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是_______。

【題目】在一定溫度下,下列敘述表明可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是 ( )

①C的生成 速率與C的分解速率相等 ②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化 ④A、B、C的百分含量不在變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的物質的量不再變化

⑦單位時間內消耗amolA,同時生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數之比為1:3:2:2

A. ①③④⑤⑥⑦⑧B. ②⑤⑧C. ①③④⑤⑥⑦D. ②⑤⑥⑧

【題目】在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應的反應速率最快的是

A.v(A)＝0.5 mol·L1·min 1B.v(B)＝0.1 mol·L1·s1

C.v(C)＝0.8 mol·L1·min 1D.v(D)＝1 mol·L1·min 1

①該氫氧化鈉溶液的濃度是多少？②生成次氯酸鈉的質量是多少？

【題目】某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ·mol-1。N2的平衡轉化率（）與體系總壓強（P）的關系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發生反應，放出的熱量為92.4kJ。

B. 平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A) ＜ K(B)

C. 上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率提高

D. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)；經2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是

①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1

②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1

③平衡時物質A與B的轉化率相等

④平衡時物質B的濃度為0.2 mol·L－1

⑤其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數不變

A. ①②③B. ①③⑤C. ②④⑤D. ①④⑤

A.海水提溴的過程中，沒有發生氧化還原反應

B.海水中的氘(含HDO 0.03‰)發生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，HDO與H2O化學性質不同

C.從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可制備金屬鈉

D.如圖，在電場中利用膜技術(陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過)淡化海水，此法稱為電滲析法