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A.該路徑能量轉化形式為電能→化學能

B.該光催化轉化反應可以阻止溫室效應

C.“CsPbBr3納米晶”表面發生了還原反應

D.該催化轉化的總反應涉及到非極性共價鍵、極性共價鍵的斷裂和形成

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。

A.食用油和白酒都應密封保存

B.高溫下鋁粉和氧化鐵的反應可以用來焊接鐵軌

C.電影放映時射到銀幕上的光柱證明存在氣溶膠

D.鋼鐵銹蝕、食物腐敗、鐘乳石的形成均涉及氧化還原反應

（1）向兩支試管中分別加入3 mL同濃度的稀鹽酸，再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中，反應初始時觀察到如圖所示的現象，則試管b內加入的金屬為____________（寫化學式）。

（2）若加入的兩塊金屬的物質的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應后，氣球狀態也如上圖所示，則試管b中反應的離子方程式為___________。

（3）分析判斷，實驗________[填“（1）”或“（2）”]能證明鎂的金屬性強于鋁。

回答下列問題：

(1)已知煙氣中含有NH3，煅燒工序中Al2O3參與反應的化學方程式為___。

(2)“濾渣Ⅰ”和“濾渣Ⅲ”主要成分的化學式分別為__、__。

(3)將“濾液Ⅱ”通過__、過濾、洗滌、干燥后得到的晶體可返回__工序中循環利用。

(4)向“濾液Ⅲ”中通入過量CO2，生成沉淀的離子方程式為__。

(5)電解Al2O3制備Al需要冰晶石(Na3AlF6)作助熔劑。Na3AlF6可由Al(OH)3、Na2CO3和HF反應制得，反應的化學方程式為__。

(6)某工廠利用上述流程從m噸粉煤灰中制得n噸Al2O3，則原粉煤灰中鋁的質量分數為__。

（1）把1mol Cl2分解為氣態原子時，需要___（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。

（2）由表中所列化學鍵形成的單質分子中，最穩定的是___；形成的化合物分子中最不穩定的是___。

（3）發射火箭時用氣態肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。已知32gN2H4（g）完全發生上述反應放出568kJ的熱量，熱化學方程式是：____。

Ⅰ.配制0.50 mol·L－1NaOH溶液。

(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。

(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：________。

Ⅱ.測定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實驗裝置如下圖所示。

(1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1)： _______________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。

①請填寫下表中的空白：

1_______________2___________________3_______________________4________________________5溫度差平均值____

②近似認為0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝________(取小數點后一位)。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產生偏差的原因可能是________(填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

請回答：

（1）②所代表元素的名稱為______

（2）七種元素中，非金屬性最強的元素是______(填元素符號)，最高價氧化物的水化物酸性最強的是_______(填化學式)，最高正化合價與最低負化合價的代數和為4的元素是_______(填元素符號)。

（3）②、④、⑥所對應元素中原子半徑最小的是______(填元素符號)，簡單離子半徑最大的是______(填離子符號)。

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

(l)請回答下列問題：

①該反應的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優點，請說出其中一點______________________。

（2）FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應生成H2SO4(l)的熱化學方程式是_________________________________________。

（1）儀器a的名稱是________，應盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．稀硫酸 B．亞硫酸C．氫硫酸 D．鹽酸

（2）儀器b的名稱是________，應盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉

（3）儀器c中應盛放的試劑是________，如果看到的現象是____________________，證明b中反應產生了________，即可證明________比________酸性強，得電子能力________比________強，b中發生反應的離子方程式為______________________。