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【題目】硫氰化鉀(KSCN)是中學實驗室的常見藥品，某校化學興趣小組在實驗室制備少量樣品，并進行探究實驗。他們查有關資料：CS2+2NH3NH4SCN+H2S，該反應比較緩慢。

Ⅰ.制備KSCN樣品。

(1)先制備NH4SCN溶液，裝置如圖：

①實驗開始時打開K1，關閉K2，加熱水浴裝置，緩緩地向三頸燒瓶中持續通入NH3，并持續通入N2，通入N2的作用是：____________。

②一段時間后，當CS2反應完畢，停止實驗，此時可以觀察到三頸燒瓶內的現象是：______。

③燒杯內的溶液X是______________。

(2)再制備KSCN溶液：關閉K1，打開K2，利用耐堿分液漏斗緩慢加入適量KOH溶液，繼續加熱，此時三頸燒瓶中發生反應的化學方程式是____________________。

(3)樣品檢測：待冷卻后，用膠頭滴管吸取少量樣品滴入試管中的FeCl3溶液中，并沒有觀察到明顯變紅的現象，請分析可能的原因：_____________。

Ⅱ.KSCN的探究實驗，同學們用實驗室配制的KSCN溶液做下列實驗(不是剛才興趣小組合成的)。

(4)同學甲想檢測Fe3O4中是否有三價鐵，他把在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒后的鐵絲殘渣放入試管，加適量鹽酸使其溶解，再往混合液中滴入少量KSCN溶液檢驗是否有Fe3+，結果沒變紅，請分析原因：_________________。

(5)同學乙想利用反應Fe3++3SCN-Fe(SCN)3來研究濃度對化學平衡的影響。他往盛有5 mL 0.05 mol/L FeCl3溶液的試管中加入5 mL_____ mol/L KSCN溶液，再把反應后的溶液均分置于兩只試管中，分別加4滴濃FeCl3溶液和4滴濃KSCN溶液，觀察現象并得出有關結論。

(6)同學丙往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液變成紅色，不過他注意到，當氯水過量時，紅色會褪去，為此，他設計如圖裝置進行探究。

Y為NaClO溶液，Z為FeCl3和KSCN的混合溶液。打開分液漏斗，持續緩慢滴入NaClO溶液至過量，他觀察到：C中紅色變淺，有大量氣泡產生，C中還有現象為：___________________；D中的現象為：_______________，F中有氣泡。由此推測，KSCN具有______________性。

已知：+R″-CHO

回答下列問題：

(1)化合物D官能團的名稱是_________________。

(2)反應⑸的反應類型是____________。

(3)化合物A的鍵線式是____________。

(4)化合物B與新制的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程：____________。

(5)碳原子上連有4個不同的原子或原子團，該碳稱為手性碳，則化合物C的手性碳原子數有____個。

(6)芳香化合物G是化合物E的同分異構體，且G滿足以下兩個條件：

①1molG與足量金屬鉀反應，在標準狀況下放出22.4LH2；

②有三種不同化學環境的氫原子且它們的原子個數比為6:2:1。

則G可能的結構簡式____________。

⑺設計由制備的合成路線________。

【題目】將3mol A與3mol B混合于3L的密閉容器中，發生如下反應：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋nD(g)，2s后達平衡A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25molL－1s－1，下列推斷正確的是（ ）

A.v(B)＝0.25molL－1s－1B.C的體積分數為30%

C.B的轉化率為25%D.n＝2

【題目】對于反應4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，以下化學反應速率的表示中，所表示反應速率最快的是

A. v(CO)＝1.6 mol·(L·min) -1B. v(NO2)＝0.9 mol·(L·min) -1

C. v(N2)＝0.25mol·(L·min) -1D. v(CO2)＝1.2 mol·(L·min) -1

其中Z元素的原子序數是其最外層電子數的3倍。下列敘述中正確的是(　　)

A.元素Z位于第三周期ⅣA族

B.元素Y的原子序數為15

C.元素X最外層有6個電子

D.元素W最高價氧化物為WO3

(1)原混合物中碘化鈉的質量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質量分數是________。

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8kJ·mol-1

則下列說法正確的是

A. H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

B. 由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.2kJ·mol-1

C. H2(g)轉變成H2O(g)的化學反應一定要釋放能量

D. 根據②推知反應H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH> -241.8 kJ·mol-1

(1)Zr原子序數為40，價電子排布式為4d25s2，它在周期表中的位置是_______________。

(2)圖中互為等電子體的兩種氣體分子是_____________。

(3)C3H8中所有碳原子的雜化方式是___________。

(4)圖中屬于非極性的氣體分子是_______________________。

Fe、Mn元素的部分電離能數據列于下表中

(5)從上表兩元素部分電離能數據比較的可知，氣態Mn2+再失去一下電子比氣態Fe2+再夫去一個電子難，原因是_____________。

(6)CO與Ni可生成羰基鎳[Ni(CO)4]，已知其中鎳的化合價為0，鎳原子在基態時核外電子排式為_____________，[Ni(CO)4]的配體是_________，配位原子是__________。

(7)為了節省貴金屬并降低成本，也常用鈣鈦礦型復合氧化物作為催化劑。一種復合氧化物結構如圖所示，則與每個Sr2+緊鄰的O2-有______個。

(8)與Zr相鄰的41號元素Nb金屬的晶格類型為體心立方晶格，原子半徑為apm，相對原子質量為b，阿伏加德羅常數為NA，試計算晶體鈮的密度為______________g·cm-3(用來a、b、NA表示計算結果)。

(1)甲醇是可再生的清潔能源，可利用CO2與H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。該反應歷程如圖所示。

上述合成甲醇的反應的有機副產物有__________；由于該反應速率較慢，需要加入催化劑使反應速率加快，主要降低下列變化中________(填字母)的能量變化。

A．*CO+*OH→*CO+*H2O B．*CO→*OCH

C．*OCH2→*OCH3 D．*OCH3→*CH3OH

(2)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應，可制合成氣，主要反應(I)、(II)的lg KP(KP為以分壓表示的平衡常數)與T的關系如圖所示。

①反應(I)的△H______0(填“＞”、“＝”或“＜”)；

②在容積為10 L密閉容器中充入1 mol CO、1 mol H2O只發生反應(II)，反應5分鐘到達圖中d點，請計算0～5 min時，CO平均反應速率________；此時CO的轉化率為________；已知：反應速率v=v正-v逆=k正·x(CO)·x(H2O)-k逆·x(CO2)·x(H2)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，x為物質的量分數，計算e處的=______；

③c點時，若反應容器中CO濃度為0.1 mol/L，則CO2濃度為________(填數值)。

A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定

C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ