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【題目】可逆反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態，時間為t1時改變條件．化學反應速率與反應時間的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A. 維持溫度、容積不變，t1時充入SO3（g）

B. 維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度

C. 維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3（g）

【題目】T℃時，在一固定容積的密閉容器中發生反應:A(g)+B(g)C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是

A. T℃時，該反應的平衡常數值為4

B. c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行

C. 若c點為平衡點，則此時容器內的溫度高于T℃

D. T℃時，直線cd上的點均為平衡狀態

【題目】在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃，發生下列反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5mol．則下列說法正確的是（ ）

A.800℃下，該反應的化學平衡常數為0.25

B.427℃時該反應的平衡常數為9.4，則該反應的△H＜0

C.800℃下，若繼續向該平衡體系中通入1.0mol的CO（g），則平衡時CO物質的量分數為33.3%

D.800℃下，若繼續向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），則平衡時CO轉化率為33.3%

材料一

材料二

回答下列問題(填字母)：

A．蒸餾法

B．萃取法

C．“溶解、結晶、過濾”的方法

D．分液法

①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用___；

②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是___。

（2）閱讀材料三回答下列問題：

材料三

在溶解性方面，Br2(溴)與I2(碘)很相似，其稀的水溶液顯黃色。在實驗室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。

①常用的提取方法是___，化學試劑是___，最主要的儀器是___。

②若觀察發現提取Br2以后的水還有顏色，解決該問題的方法是___。

(1)已知煉鐵過程的主要反應為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1

還會發生3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=a kJ/mol；

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H3=b kJ/mol；

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+ CO2(g) △H4=c kJ/mol；

則△H1=________kJ/mol（用含a、b、c的代數式表示）。

(2)高爐煉鐵產生的廢氣(CO、CO2)有多種處理方法，反應原理如下：

①生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)。一定溫度下在恒容密閉容器中模擬此反應，下列化學反應速率最快的是_______________

A．υ(CO)=1.2 mol/(L·min) B．υ(H2)=0.025 mol/(L·s) C．υ(CH3OH)=1 mol/(L·min)

②生成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。在兩個容積相同的密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)：n(CO2)]充入原料氣，CO2平衡轉化率α(CO2)與溫度的關系如圖所示

氫碳比X_____2.0（填＞、＜或＝，下同），理由是___________________。

(3)反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K與溫度T關系如表：

①該反應是___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

②若某恒定溫度下，向容積為1 L的恒容密閉容器中充入2 mol CO2、3 mol H2，10 min后反應達到平衡狀態，測得υ (CH3OH)=0.075 mol/(L·min)，則此反應條件下溫度______800℃（填＞、＜或＝）。

③若反應在1200℃進行試驗，某時刻測得反應容器中各物質濃度滿足關系式2c(CO2)·c3(H2)=3c(CH3OH)·c(H2O)，此時反應在________向進行（填“正”或“逆”）。

Ⅰ.粗煉

Ⅱ.精煉

回答下列問題：

(1)鉍在元素周期表中的位置是_______________。

(2)①還原熔煉法中還需加入一定量造渣劑(純堿)使其與礦石中的脈石(主要為Al2O3)形成熔渣，寫出形成熔渣反應的化學反應方程式______________________________。

②對于混合精礦，礦料中的Bi2S3和Bi2O3可在高溫下彼此進行氧化還原反應生產粗鉍，寫出此反應的化學反應方程式______________________________。

③有些硫化鉍礦也可用濕法處理，即加入三氯化鐵與鹽酸的混合液，可溶解硫化鉍和少量天然鉍，這是利用了_______________________________。

(3)電解精煉時，以_______作為陽極，__________作為陰極，電解液一般用FeCl3/HCl。此時電解出的鉍還含有砷、銻、碲雜質，需進一步除去：

①除砷、銻

在熔融粗鉍中通入空氣，砷、銻將優先氧化為As2O3及Sb2O3，根據上圖分析其原因是________________________________。

②除碲：向除砷、銻后的熔鉍中繼續鼓入空氣并加入NaOH，雜質碲被氧化為TeO2隨即被NaOH吸入形成亞碲酸鈉，寫出吸入反應的離子反應方程式_______________________。

（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

（2）第④步中，寫出相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。

（3）若先用鹽酸調溶液至中性，再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是_________________________。

（4）判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。

①將100g樣品溶于水得到溶液A。

②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀劑B，使Cl－完全沉淀下來。

③進行如圖所示操作，得到固體C，洗滌，干燥。

④稱量得固體C的質量為2.87 g。

(1)沉淀劑B為________(填化學式)。

(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。

(3)如何洗滌固體C： __________________。如果得到固體C后直接干燥、稱量，會使樣品中氯元素的質量分數________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(4)該樣品中氯元素的質量分數為________________。

【題目】25℃時，向二元酸溶液中滴加溶液，有關微粒物質的量變化如圖。下列敘述正確的是

A.等體積等濃度的溶液與溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大

B.時，溶液中存在：

C.當時，升高溫度，減小

D.當時，溶液中各離子濃度的大小順序為：

【題目】可逆反應mA(g)+ nBpC(g)+qD(g)中，A和D都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是（ ）

A.若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體

B.增大壓強，平衡不移動，說明m+n一定等于p+q

C.升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應

D.若B是氣體，增大A的量，A、B的轉化率都增大