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A.B.

C.D.

【題目】某溶液中大量存在以下五種離子：、M，其物質的量濃度之比為 =2：3：1：3：1，則M可能是

A.Ba2+B.Na+C.I-D.Mg2+

A.常溫下鋁和水的反應不能自發反應，將鋁加工為精細鋁粉，增大了反應接觸面積，使該反應變為自發反應

B.推測尿液與鋁粉反應比水快的可能原因是因為尿液呈弱酸性，金屬與酸反應速率加快

C.水作為鋁的氧化劑的缺點是反應生成的氫氧化鋁或氧化鋁會吸附在鋁表面，阻礙反應進行

D.若需得到標況下體積為10L的氫氣，加入的鋁粉至少為8.0g

A.2F2+2H2O═4HF+O2↑

B.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

D.H2+CuOH2O+Cu

A.AB.BC.CD.D

A.硝酸的還原產物全部是B.b點與a點的差值為0.05mol

C.原硝酸溶液中硝酸的物質的量為0.47molD.樣品中鋁粉和鐵粉的物質的之比為5:3

A.用CCl4提取溴水中的Br2

B.除去乙醇中的四氯化碳

C.從KI和I2的固體混合物中回收I2

D.配制100mL 0.1000molL-1的NaCl溶液

A.常溫常壓下，14 g N2含有分子數為NA

B.過氧化鈉與水反應，生成0.1 mol氧氣時，轉移的電子數為0.2NA

C.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-數目為1NA

D.一定條件下，0.01 mol FeCl3與水完全反應制成膠體，其含有的Fe(OH)3膠粒數為0.01 NA

（1）Z在元素周期表中位于 族。

（2）上述元素的最高價氧化物對應的四種水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其它三種物質發生化學反應，該元素是 （填元素符號）。

（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據是 （填序號）。

A．自然界中的含量 B．相應氯化物水溶液的pH

C．單質與水反應的難易程度 D．單質與酸反應時失去的電子數

②W、X、Y的離子半徑由大到小的順序為 。（填對應的離子符號）

（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是 ，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

（5）Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數。

能確定混合物中Y的質量分數的數據有 （填序號）。

A．m、n B．m、y C．n、y

(1)已知焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3。寫出焙燒過程主要反應的化學方程式____。

(2)寫出酸溶過程主要反應的離子方程式____。

(3)試劑X是(寫化學式)____。

(4)從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)的操作是____

(5)利用如圖裝置測定FeSO4xH2O中結晶水含量：

實驗前通入N2，的主要目的是____，裝置B中盛放的試劑是____。