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請根據此信息和題意回答下列問題（填字母，下同）。

a．蛋白質 　　b．氨基酸 　c．葡萄糖 　d．變性 　e．鹽析

①霍亂弧菌中的主要成分中含有____________；該成分經水解后變為__________；

②為了預防霍亂，該疫情地區普遍采用噴灑消毒水進行消毒，對所接觸到的器具均采用高溫滅菌處理，這是因為在高溫條件下病毒和細菌都發生了__________。

（2）化學與材料密切相關，材料是人類生存和發展的物質基礎。

①在快中子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態，這個事實說明合金的熔點比其成分金屬的熔點_______（填“高”或者“低”）。

②有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實際上不是硅酸鹽材料而是一種線型高分子化合物，它具有_____________性（選填“熱塑”或“熱固”）。

③據報道，每年我國因金屬腐蝕造成的損失占國民生產總值（GDP）的4%。鋼鐵在潮濕的空氣中發生________腐蝕時，負極的電極反應為 ______________。

（3）化學與環境緊密聯系。

①空氣質量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質量。下列物質不屬于空氣污染物的是______（填字母）

a．SO2 b．NO2 c．PM2.5 d．CO2

② 天然水中雜質較多，常需加入明礬，ClO2等物質處理后才能飲用。加入ClO2的作用是__________________；加入明礬后， Al3+水解的離子方程式是 ________________。

③為減少SO2的排放量，可向煤中加入適量 __________（填名稱）；也可以將煤氣化，即在高溫條件下與水蒸氣反應轉化為水煤氣，該反應方程式為___________________。

A.最高價含氧酸的酸性：X<Y<ZB.X、Y、Z可形成離子化合物

C.M與Z形成的分子中只有一種共價鍵D.最簡氣態氫化物的沸點

【題目】該裝置為鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環境無污染：在下圖中用該電池電解含鎳酸性廢水可得到單質鎳(已知：)。下列說法不正確的是( )

A.該電池充電時，A電極的電極反應式為

B.電解過程中，b中NaCl溶液的物質的濃度會增大

C.當鋰釩氧化物二次電池中有7gLi參與放電時，一定能得到29.35g鎳

D.鋰釩氧化物二次電池一般用非水溶液作為電解液

根據以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題:

（1）B的化學式為____________， C中所含官能團名稱__________, 與B同分異構體的一種物質的名稱_____________。

（2）其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產生磚紅色的沉定的物質有_______(填名稱)

（3）寫出C→D的化學方程式___________________________________________

（4）寫出C+E→F的化學方程式_________________________________________

A.按照系統命名法，烴分子的名稱為2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基戊烷

B.雞蛋白、大豆蛋白等蛋白質可溶于水，在這些蛋白質溶液中加入（NH4）2SO4或Na2SO4的濃溶液，可使蛋白質的溶解度降低而析出

C.可發生加成反應、取代反應、氧化反應

D.有機物（俗稱“一滴香”）的一種含苯環的同分異構體能發生銀鏡反應

試回答下列問題：

（1）元素p為26號元素，請畫出其基態原子外圍電子排布圖______________；

（2）e與a反應的產物的分子中中心原子的雜化形式為________________；該分子是_________（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）上表中元素基態原子的第一電離最大的元素是__________。（用元素符號表示）

（4）o、p兩元素的部分電離能數據列于下表：

比較兩元素的I2、I3可知，氣態o2+再失去一個電子比氣態p2+再失去一個電子難，對此，你的解釋是______________；

A.酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應：2 +16H＋+5 ═2Mn2＋+10CO2↑+8H2O

B.向氯化鐵溶液中通入過量二氧化硫：2Fe3＋+3SO2+6H2O═2Fe+3+12H＋

C.銀和稀硝酸反應：3Ag+4H＋+═3Ag＋+2H2O+NO↑

D.向氯水中加入碳酸鈉：Cl2+═Cl－+ClO－+CO2↑

（1）鎂與溴反應的化學方程式是__。

（2）用電子式表示溴化鎂的形成過程__。

（3）用電子式表示離子化合物的形成過程與化學方程式有何不同__。

A. 單質W可由海水作原料獲得

B. Y 的非金屬性比 X的強，所以Y的氫化物一定比 X的更穩定

C. 工業上常利用單質 X與含 Z氧化物的礦石在高溫下反應制備高純 Z

D. X的氫化物可以與 W的單質發生反應，但是不能與 W 的氫化物發生反應

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。