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（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。

(1)原混合物中碘化鈉的質量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質量分數是________。

【題目】Ⅰ.在密閉容器中放入，在一定溫度進行如下反應：

容器內氣體總壓強（P）與起始壓強的比值隨反應時間（t）數據見下表：（提示，密閉容器中的壓強比等于氣體物質的量之比）

回答下列問題

（1）下列能提高A的轉化率的是_______

A.升高溫度 B.體系中通入A氣體

C.將D的濃度減小 D.通入稀有氣體，使體系壓強增大到原的5倍

（2）該反應的平衡常數的表達式K_______，前2小時C的反應速率是_________；

（3）平衡時A的轉化率___________，C的體積分數__________（均保留兩位有效數字）

（4）相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則D的物質的量取值范圍______

Ⅱ.已知乙酸是一種重要的化工原料，該反應所用的原理與工業合成乙酸的原理類似；常溫下，將溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發），用含a和b的代數式表示醋酸的電離常數___________

A.反應①為吸熱反應

B.反應①和②均是同種元素間發生的氧化還原反應

C.反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化能有關

D.HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ/mol

（1）向兩支試管中分別加入3 mL同濃度的稀鹽酸，再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中，反應初始時觀察到如圖所示的現象，則試管b內加入的金屬為____________（寫化學式）。

（2）若加入的兩塊金屬的物質的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應后，氣球狀態也如上圖所示，則試管b中反應的離子方程式為___________。

（3）分析判斷，實驗________[填“（1）”或“（2）”]能證明鎂的金屬性強于鋁。

（1）該反應的離子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）

（2）該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是 ＜ （填實驗序號）。

（3）若實驗①在2 min末收集了2.24 mL CO2（標準狀況下），則在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假設混合液體積為50 mL）

（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定 來比較化學反應速率。（一條即可）

（5）小組同學發現反應速率總是如圖，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：

① ；② 。

(1)該融雪劑的化學式是________，該物質中化學鍵類型是________，電子式是________________。

(2)元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是____________；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達到了8e－穩定結構，該分子的電子式為____________，化學鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。

(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成________，其化學鍵類型為________；加熱時生成________，其化學鍵類型為________________。

(1)B中官能團名稱為_____________。

(2)G→H的反應類型為__________。

(3)已知C的一種同分異構體為：，下列說法正確的是____________。

a.能發生酯化反應

b.能發生銀鏡反應

c.1mol該物質完全水解能消耗3mol NaOH

d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶2∶6∶2

e.其在酸性條件下的水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應

(4)中手性碳原子(一個碳原子上連有4個不一樣的原子或者原子團)個數為________。

(5)E的分子是為C14H17O3N，E經還原得到F，寫出E→F的反應方程式：_______。

(6)已知：①

②苯胺()易被氧化。請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。_________。

(1)步驟①研細的目的是_______。

(2)證明步驟②濾液中含有Fe2+的方法是_______。

(3)步驟③加入H2O2的目的_______，發生反應的離子方程式是_______。

(4)步驟③后過量X溶液是_______(填化學式)溶液。

(5)步驟④中一系列操作依次是_______、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。

(6)假設實驗無損耗，正常人每天應補充16.8mg左右的鐵，如果全部通過服用上述測定的補血劑片來補充，則正常人每天需服用上述補血劑_______片。

已知：

(I)相關金屬單質的熔沸點

(II)幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH

請回答下列問題:

(1)寫出步驟①發生的主要反應的化學方程式___________________。

(2)步驟②若焦炭與ZnO(s)反應生成1mol CO時吸收akJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程示________________。

(3)步驟④中操作I的分離方法為_______，得到副產品粗 鎘需控制溫度為_____左右。

(4)步驟⑦需調節溶液pH為_______，目的是__________。

(5)步驟⑨以Pt為陽極、Al為陰極進行電解的化學方程式為__________。

(6)分別取閃鋅礦200kg，通過火法煉鋅得到Zn的質量為65kg，通過濕法煉鋅得到Zn的質量為78kg，閃鋅礦中ZnS的質量分數約為________。