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[提出問題]反應后溶液中的溶質有什么？

[查閱資料]

(1)氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為___________。

(2)在上述反應中，若二氧化碳過量，能發生如下反應：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。

(3) 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

[猜想與假設]通過分析，小明做出如下猜想：①含有氫氧化鈉和碳酸鈉；②含有碳酸鈉和碳酸氫鈉。

[實驗探究]為確定反應后溶液的組成，同學進行了如下兩項探究活動：

(1) 對相關物質性質的研究：

上表中現象Ⅰ對應的化學方程式為__________________。

(2)探究反應后溶液的成分：為確認反應后溶液的組成，小明設計了如下實驗過程

[反思與評價]

(1)若想直接證明小明的另一個猜想不正確，在上述方案的基礎上，應加做的實驗是_______。

(2)小偉提出，小明的猜想不完全，反應后溶液的組成還可能是_______(有幾種寫幾種)。

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=－197 kJ/mol

下列說法正確的是

A. 因為反應放熱，所以該反應不需要加熱即能快速反應

B. 增大O2的濃度可以提高反應速率和SO2的轉化率

C. 反應450℃時的平衡常數小于500℃時的平衡常數

D. 恒溫下縮小容器容積，使Q > K

(1)B中盛一定量的氫氧化鈉溶液，A中應預先加入的試劑是________，A中反應的離子方程式是_________。

(2)實驗開始時就先將止水夾E________(填“打開”或“關閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________。

(3)簡述生成氫氧化亞鐵的操作過程：__________________。

(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，有關反應的化學方程式是_____________。

【題目】國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若溫度從300℃升至400℃，反應重新達到平衡時，H2的體積分數增加。下列關于該過程的判斷正確的是

A. 該反應的ΔH < 0 B. 化學平衡常數K增大

C. CO2的轉化率增加 D. 正反應速率增大，逆反應速率減小

請按要求回答下列問題：

（1）寫出流程圖中組成氣體X的元素中電負性較大的是__（填元素符號）。氣體X的中心原子的雜化軌道類型為___，該分子的立體構型（即空間結構）為__。

（2）Ni2＋核外電子排布式為__。

（3）向晶體Ni中摻入一定量的Al原子，會改變晶體Ni的（寫一種物理性質）_。某種用于鑄造飛機發動機葉片鎳鋁合金的晶胞結構如圖所示，該合金的化學式為_。

（4）已知：常溫下溶度積常數：Ksp(NiS)=1.07×10-21；Ksp(CuS)=1.27×10-36

工業生產中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+，若過濾后溶液中c(Ni2+)為0.107mol·L-1，則濾液中殘留的c(Cu2+)為_。寫出流程圖中③NiS在陽極參與放電的電極反應式為__。

（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。

（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。

①A中發生反應離子方程式為_____________________。

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。

③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④寫出裝置C中發生的所有反應的化學方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積

⑦讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為__________________。

⑧實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

A.H2、I2、HI 混合氣體加壓后顏色變深B.合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率

C.實驗室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2D.新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺

(1)稱取樣品a g(精確到0.1 g)，稱量時通常使用的主要儀器的名稱是_____。

(2)將樣品溶解于過量的稀鹽酸，過濾并洗滌濾渣。濾液中主要含有________，濾渣為________，溶解、過濾用到的玻璃儀器是________。

(3)向濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾并洗滌濾渣。有關的離子方程式是________________________________________________________________。

(4)向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳氣體，過濾并洗滌濾渣。有關的離子方程式是______________________________________________________________。

(5)將步驟(4)中所得的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱量，其質量為b g。有關反應的化學方程式是

_______________________________________________________________________，原樣品中鋁的質量分數是________。

（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗。請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

測得實驗①和②溶液中Cr2O72-的濃度隨時間變化關系如圖所示。

（2）上述反應的離子方程式為_______。

（3）對比實驗①和②的結果可得出結論______。實驗①中0～t1時間段反應速率v(Cr3+)=_____(用代數式表示)。

（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如了下假設，請你完成假設二：

假設一：Fe2+起催化作用；

假設二：___________；

······

（1）已知：Bi是N同主族元素，周期序數相差4，則Bi的原子序數為__。

Ⅰ.NaBiO3的制備，實驗裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去）

（2）A裝置制備的氣體是__；B裝置的作用是__；補全圖中D裝置圖（并標注試劑名稱）___。

（3）C中反應的離子方程式為__。當觀察到現象為___時，可以初步判斷C中反應已經完成。

（4）反應完成后，處理裝置A燒瓶中殘留氣體需進行的操作：__；為從裝置C中獲得盡可能多的產品，需進行的操作：__、過濾、洗滌、干燥。

Ⅱ.鉍酸鈉的應用，檢測Mn2+

（5）向含有Mn2+的溶液中加入鉍酸鈉，再加入硫酸酸化，溶液變為紫紅色，此反應中鉍酸鈉的作用是__；同學甲再向其中滴加MnSO4濃溶液，振蕩，觀察到紫紅色褪去，有黑色固體（MnO2）生成，產生此現象的離子反應方程式為__。

Ⅲ.產品純度的測定

（6）取上述NaBiO3（Mr=280）產品ag，加入適量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全轉化為Bi3+，再用bmo1·L-1的H2C2O4標準溶液滴定，當溶液紫紅色恰好褪去時（假設Mn元素完全轉化為Mn2+），消耗VmL標準溶液。該產品的純度為__（用含a、b、V的代數式表示）。