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（1）反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。______

（2）溶液稀釋后，c（H+）是多少？__________

【題目】已知25℃時，H2SO3的電離常數Ka1=1.2310-2，Ka2=5.610-8，HClO的電離常數Ka=2.9810-8，下列說法錯誤的是

A.常溫下，相同濃度的H2SO3 比HClO酸性強

B.常溫下，將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中不發生化學反應

C.常溫下，NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性

D.將pH＝5的HClO溶液加水稀釋到pH＝6時，溶液中部分離子濃度會升高

A.HX為弱酸

B.b點：

C.b→c點過程中存在：

D.c、d兩點：值相等

（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，甲醇的物質的量與溫度的關系如下圖所示，下列分析正確的是 （ ）

A. 反應達到平衡時，平衡常數表達式 K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)

B. 升高溫度，K值增大

C. 在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝3tB/2nBmol·(L·min)－1

D. 其他條件不變，E點的體積壓縮到原來的1/2，重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

A. 改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數也一定增大

B. 反應 2NO2(g) N2O4(g) △H ＜0，升高溫度該反應平衡常數增大

C. 對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數互為倒數

D. CO2＋H2CO＋H2O 的平衡常數表達式為 K =c(CO)/[c(CO2)c(H2)]

【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中存在化學平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均為0.10molL-1,達到平衡狀態時HI的濃度為0.16molL-1。若H2和I2的起始濃度均變為0.20molL-1，則平衡時H2的濃度為（ ）

A. 0.16molL-1 B. 0.08 molL-1 C. 0.04 molL-1 D. 0.02molL-1

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH- △H>0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c (H+)增大，Kw不變

B. 向水中加入氨水，平衡逆向移動，c (OH-)降低

C. 向水中加入金屬鈉，平衡逆向移動，c (H+)減小

D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

請回答下列問題：

(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________________；

(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→______________________________；

(3)在本實驗中，若測得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，則Ar（Cu）= _______________；

(4)在本實驗中，使測定結果Ar（Cu）偏大的是_______________ (填序號)；

①CuO未完全起反應 ② CuO不干燥

③CuO中混有不反應的雜質 ④堿石灰不干燥

⑤NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥

(5)在本實驗中，還可通過測定_______________和_______________，或_______________和_______________達到實驗目的。