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該同學在甲、乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的氫氧化鈉溶液，實驗時將膠頭滴管內的液體擠入甲燒瓶內，然后打開止水夾，便可看到甲燒瓶中的導管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是氯化氫、氨氣、氯氣、氧氣、甲烷、二氧化硫、一氧化氮七種氣體中的兩種，則下列判斷中，正確的是(　　)

A. X是氨氣，Y是氯化氫 B. X是氯氣，Y是甲烷

C. X是二氧化硫，Y是氧氣 D. X是一氧化氮，Y是氧氣

已知:①1 mol液態水變為氣態水要吸收44.0 kJ的熱量；

②鍵能:C—H鍵　413.4 kJ·mol-1、H—H鍵　436.0 kJ·mol-1。

下列敘述錯誤的是

A. CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 453.0 kJ·mol-1

B. C≡C鍵的鍵能為786.0 kJ·mol-1

C. 2CH4(g)+O2(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-283.6 kJ·mol-1

D. H2O(g)＝H2O(l)　ΔH=-44.0 kJ·mol-1

請回答：

（1）NO的體積為__L，NO2的體積為__L；

（2）被還原的硝酸的物質的量是__mol；

（3）硝酸的物質的量濃度是__mol·L-1。

(2)若向Cu中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取CuSO4溶液，則混酸中硫酸與硝酸的最佳物質的量之比為__________。

A.該分子所有原子可能處于同一平面B.該分子苯環上一氯代物有3種

C.該分子能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.該分子與苯甲酸互為同系物

（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是________________。

（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是________溶液；加熱時溶液由無色變為紅色的原因是________________。

A.2020年3月9日，發射了北斗系統第五十四顆導航衛星，其計算機的芯片材料是一種有機高分子材料

B.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量的目的是防止營養成分被氧化

C.酒精與84消毒液混合，可增強殺滅新型冠狀病毒效果

D.聚合硫酸鐵，是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌

A.分子中磷元素顯+3價

B.分子中每個原子最外層均達到8電子穩定結構

C.熱化學方程式為P4S3(s)+8O2(g) ===P4O10(s)+3SO2(g)　ΔH=3 677 kJ/mol

D.分子中存在極性鍵與非極性鍵

已知：

Ⅰ.①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發生：

2Fe3++Fe===3Fe2+、2TiO2+(無色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O、Ti3+(紫色)+ Fe3++ H2O===2TiO2+(無色)+ Fe2++2H+；

Ⅱ.四氯化鈦的熔點-25.0℃，沸點136.4℃，SiCl4的熔點-68.8℃，沸點57.6℃。

回答下列問題：

(1)用鹽酸酸浸時，為使酸浸速率加快，可采取的措施是：________________(至少寫2條)，發生主要反應的離子方程式為：___________。

(2)廢渣的成分是_______。

(3)如何檢驗富含TiO2+溶液中是否還含鐵元素_____________。

(4)若將制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，該溫度下反應的平衡常數K=____。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優點。依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是_______(只要求寫出一項)。

(6)要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用的方法是_______。

(7)用TiCl4水解生成TiO2·nH2O，經過濾、水洗除去其中的Clˉ，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．寫出TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化學方程式__________________。

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=574 kJ·mol1

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=1 160 kJ·mol1

下列說法不正確的是

A. 由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=Q，Q>574 kJ·mol1

B. 等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，反應轉移的電子數不同

C. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，則放出的熱量為173.4 kJ

D. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，則整個過程中轉移的電子總物質的量為1.6 mol