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【題目】(1)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3＋濃度為0.1 mol·L－1，加入等體積0.3 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，則混合溶液中Na＋的濃度為________。

(2)將0.1 mol·L－1的K2SO4溶液、0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，則K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比________(忽略體積的變化)。

(3)在標準狀況下，將一個充滿HCl氣體和氧氣的集氣瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的，把集氣瓶從水中取出(假設HCl全部留在集氣瓶中)，若溶液密度的變化忽略不計，則HCl的物質的量濃度為________ mol·L－1。

【題目】在溫度不變、恒容的容器中進行反應2HIH2+I2(正反應為吸熱反應)，反應物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需時間為( )

A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s

A.常溫下，固體在溶液中的比在中的大

B.恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：，當容器內氣體壓強保持不變時，反應達到化學平衡

C.鋁-空氣燃料電池，以溶液為電解液時負極反應為：

D.常溫下，相同濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液中離子濃度的大小順序為：

A.化學平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率不一定增大

B.對于放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

C.對于有氣體參加的反應，改變反應體系的壓強，化學平衡一定移動

D.同一可逆反應，在溫度時，反應對應的平衡常數，則說明該反應為放熱反應

A.用濕潤的試紙測鹽酸的

B.檢驗淀粉是否水解，可以向淀粉溶液中加入稀，加熱一段時間，冷卻后加入新制，煮沸，觀察是否有紅色沉淀生成

C.乙醇和乙酸在濃硫酸作用下，酯化制得乙酸乙酯，提純乙酸乙酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌

D.用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經標準液潤洗，則測定結果偏高

【題目】某溫度下，在一體積恒定的密閉容器內發生反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當下列物理量不再變化時，能夠表明反應已達平衡的是（ ）

A.氣體的壓強B.氣體的總物質的量

C.氣體的平均密度D.C和D的物質的量比是定值

【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發生反應：2A(g)+B(g) xC(g)，達到平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器中的容積擴大到原來2倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L，下列有關判斷正確的是

A. x=3 B. 平衡向正反應方向移動

C. B的轉化率降低 D. C的體積分數增大

A.若X是第四周期中的一種“類硅”元素，則X單質不易與水反應

B.若與電子層結構相同，則原子序數，離子半徑

C.若①氯化鈉溶液與②氯化銨溶液濃度相等，則常溫下兩種溶液中的Kw：②＞①

D.若反應在一定條件下能夠自發進行，則反應的

（1）原硝酸鈉溶液的質量是__________。

（2）原硝酸鈉溶液的物質的量濃度是____________。

A. （正反應為吸熱反應）

B. （正反應為放熱反應）

C. H2(g)＋I2(g)2HI(g)（正反應為放熱反應）

D. （正反應為吸熱反應）