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【題目】二氧化氮是重要的氧化劑,存在如下平衡: 2NO2(g)N2O4(g)。
(1)已知:2NO2(g)N2O4(g) △H=﹣57.20kJ·mol﹣1。一定條件下,在體積一定的密閉容器中反應2NO2(g)
N2O4(g)達到平衡.其他條件不變時,下列措施能提高NO2轉化率的是_________(填字母)。
A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度
(2)17℃、1.01×105Pa,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時,c(NO2)=0.0300mol·L﹣1、c(N2O4)=0.0120mol·L﹣1,反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數K=__________。
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【題目】反應 C(s)+ H2O (g) CO (g)+H2 (g) △H>0 在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系如圖,下列說法正確的是( )
A.CO的體積分數最高的一段時間為t5-t6
B.t2-t3和t3-t4時間段H2的體積分數相等
C.t1時刻改變的條件是降低溫度
D.t4-t5時間段平衡向正反應方向移動
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【題目】碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.2 %淀粉溶液、0.50 mol·L-1KI、0.20 mol·L-1K2S2O8、0.10 mol·L-1Na2S2O3等試劑,探究反應條件對化學反應速率的影響。已知:S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢) I2+2 S2O32-=2I-+S4O62-(快)
(1)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表:
實驗序號 | 體積V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 | |
9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 | |
8.0 | V8 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表示V8=________mL,理由是__________________。
(2)已知某條件下,濃度c(S2O82-)-反應時間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請在坐標圖中,分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。_________
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【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用下發生反應2SO2+O22SO3。反應達到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液,氣體體積減小了21.28 L;再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣,氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結果保留一位小數)請回答下列問題:
(1)判斷該反應達到平衡狀態的標志是(填字母)__________________。
a.二氧化硫和三氧化硫濃度相等
b.三氧化硫百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變
d.三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)求該反應達到平衡時,消耗二氧化硫的物質的量占原二氧化硫的物質的量的百分比____。
(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中,生成沉淀的質量是多少?______
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【題目】為減少二氧化碳排放,我國科學家設計熔鹽電解池捕獲二氧化碳的裝置,如圖所示。下列說法不正確的是
A.過程①中有碳氧鍵斷裂
B.過程②中C2O52-在a極上發生了還原反應
C.過程③中的反應可表示為:CO2+O2- == CO32-
D.過程總反應:CO2C+O2
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【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為K=,在不同的溫度下該反應的平衡常數如表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有關敘述不正確的是( 。
A. 該反應的化學方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 上述反應的正反應是放熱反應
C. 若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol,5min后溫度升高到830℃,此時測得CO2為0.4mol時,該反應達到平衡狀態
D. 若平衡濃度符合下列關系式:,則此時的溫度為1000℃
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【題目】下列離子方程式能用來解釋相應實驗現象的是( )
A.氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解:Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O
B.沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C.用食醋能清洗水垢:CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.84消毒液與潔廁靈混用產生有毒氣體:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+OH-
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【題目】如圖為原電池裝置示意圖。
(1)將鋁片和銅片用導線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,作負極的分別是_____(填字母)。
A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片
C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應式____
(2)若A為Pb,B為PbO2,電解質為H2SO4溶液,工作時的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。寫出B電極反應式___,該電池在工作時,A電極的質量將___(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4,則轉移電子的數目為___。
(3)若A、B均為鉑片,電解質為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2和O2,該電池即為氫氧燃料電池,寫出A電極反應式:_____;該電池在工作一段時間后,溶液的堿性將_____(填“增強”“減弱”或“不變”)。
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【題目】已知某可逆反應m A(g)+n B(g) p C(g)在密閉容器中進行,下圖表示在不同反應時間t時,溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B%的關系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是( )
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應
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【題目】可逆反應X2+3Y22Z2在反應過程中,反應速率(v)與時間(t)關系曲線如圖所示,下列敘述不正確的
A.t1時,正反應速率大于逆反應速率
B.t1~t2,逆反應速率逐漸減小
C.t2時,正反應速率與逆反應速率相等
D.t2~t3,各物質的濃度不再發生變化
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