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科目: 來源: 題型:

【題目】二氧化氮是重要的氧化劑,存在如下平衡: 2NO2(g)N2O4(g)。

1)已知:2NO2(g)N2O4(g) H=57.20kJ·mol1。一定條件下,在體積一定的密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡.其他條件不變時,下列措施能提高NO2轉化率的是_________(填字母)。

A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度

217℃、1.01×105Pa,密閉容器中N2O4NO2的混合氣體達到平衡時,c(NO2)=0.0300mol·L1、c(N2O4)=0.0120mol·L1,反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數K=__________。

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【題目】反應 C(s)+ H2O (g) CO (g)+H2 (g) H0 在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系如圖,下列說法正確的是(

A.CO的體積分數最高的一段時間為t5-t6

B.t2-t3t3-t4時間段H2的體積分數相等

C.t1時刻改變的條件是降低溫度

D.t4-t5時間段平衡向正反應方向移動

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科目: 來源: 題型:

【題目】碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.2 %淀粉溶液、0.50 mol·L1KI0.20 mol·L1K2S2O80.10 mol·L1Na2S2O3等試劑,探究反應條件對化學反應速率的影響。已知:S2O82-2I=2SO42-I2() I22 S2O32-=2IS4O62-()

1)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表:

實驗序號

體積V/mL

K2S2O8溶液

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

8.0

V8

4.0

4.0

2.0

表示V8________mL,理由是__________________

2)已知某條件下,濃度c(S2O82-)-反應時間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請在坐標圖中,分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)_________

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【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用下發生反應2SO2+O22SO3。反應達到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液,氣體體積減小了21.28 L;再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣,氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結果保留一位小數)請回答下列問題:

(1)判斷該反應達到平衡狀態的標志是(填字母)__________________。

a.二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b.三氧化硫百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變

d.三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應達到平衡時,消耗二氧化硫的物質的量占原二氧化硫的物質的量的百分比____。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中,生成沉淀的質量是多少?______

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【題目】為減少二氧化碳排放,我國科學家設計熔鹽電解池捕獲二氧化碳的裝置,如圖所示。下列說法不正確的是

A.過程①中有碳氧鍵斷裂

B.過程②中C2O52-a極上發生了還原反應

C.過程③中的反應可表示為:CO2+O2- == CO32-

D.過程總反應:CO2C+O2

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【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為K=,在不同的溫度下該反應的平衡常數如表所示:

t/

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關敘述不正確的是( 。

A. 該反應的化學方程式是COg+H2OgCO2g+H2g

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 若在1L的密閉容器中通入CO2H21mol5min后溫度升高到830℃,此時測得CO20.4mol時,該反應達到平衡狀態

D. 若平衡濃度符合下列關系式:,則此時的溫度為1000

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【題目】下列離子方程式能用來解釋相應實驗現象的是(

A.氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解:Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O

B.沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

C.用食醋能清洗水垢:CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2

D.84消毒液與潔廁靈混用產生有毒氣體:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+OH-

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【題目】如圖為原電池裝置示意圖。

(1)將鋁片和銅片用導線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,作負極的分別是_____(填字母)

A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片

C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應式____

(2)APbBPbO2,電解質為H2SO4溶液,工作時的總反應為PbPbO2+2H2SO4===2PbSO42H2O。寫出B電極反應式___,該電池在工作時,A電極的質量將___(增加”“減小不變”)。若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4,則轉移電子的數目為___。

(3)A、B均為鉑片,電解質為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2O2,該電池即為氫氧燃料電池,寫出A電極反應式:_____;該電池在工作一段時間后,溶液的堿性將_____(增強”“減弱不變”)。

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【題目】已知某可逆反應m A(g)n B(g) p C(g)在密閉容器中進行,下圖表示在不同反應時間t時,溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B%的關系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是(  )

A.T1<T2 p1>p2 mn>p 放熱反應B.T1>T2 p1<p2 mn>p 吸熱反應

C.T1<T2 p1>p2 mn<p 放熱反應D.T1>T2 p1<p2 mn<p 吸熱反應

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【題目】可逆反應X23Y22Z2在反應過程中,反應速率(v)與時間(t)關系曲線如圖所示,下列敘述不正確的

A.t1時,正反應速率大于逆反應速率

B.t1t2,逆反應速率逐漸減小

C.t2時,正反應速率與逆反應速率相等

D.t2t3,各物質的濃度不再發生變化

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