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(1)赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數？___________

(2)上述反應后所得濾液中溶質的質量分數？___________

A. 石墨轉變成金剛石是吸熱反應

B. 白磷比紅磷穩定

C. CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH＞0

D. S(g)+O2(g)＝SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)＝SO2(g) ΔH2,則ΔH1＞ΔH2

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是____________，A中反應的離子方程式是：_________。

（2）實驗開始時就先將活塞E______(填“打開”或“關閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________。

（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程________________。

（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式：__________。

【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是

A.CO合成甲醇的反應為吸熱反應B.平衡常數

C.該反應在時的平衡常數比時的小D.處于A點的反應體系從變到，達到平衡時增大

（1）制備ClO2原料有NaClO2等，產生的ClO2(g)用蒸餾水吸收得到吸收液A。

①ClO2中氯元素的化合價為___。

②NaClO2與鹽酸在微熱條件下生成ClO2氣體(及少量副產物Cl2)，寫出其反應生成ClO2、NaCl和水的化學方程式：___。

（2）碘量法測定ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的濃度的主要實驗步驟如下：

步驟1.向錐形瓶中加入50mL蒸餾水、25mL100g·L-1KI溶液(足量)，再向其中加入5.00mLClO2吸收液(發生反應：2ClO2+2KI=2KClO2+I2，Cl2+2KI=2KCl+I2)。

步驟2.用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)至淺黃色，再加入1mL淀粉溶液，繼續滴定至藍色剛好消失，消耗Na2S2O3溶液6.00mL。

步驟3.向步驟2的溶液中加入5mL2mol·L-1硫酸溶液酸化，發生反應：KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O。

步驟4.重復步驟2操作，第二次滴定又消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。

根據上述數據，計算ClO2吸收液A中ClO2和Cl2的濃度___(單位g·L-1，寫出計算過程)。

A. 0.4mol

B. 0.2mol

C. 小于0.2mol

D. 大于0.2mol，小于0.4mol

A. △H2＞△H3 B. △H1＜△H3

C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2＞△H3

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常數 K1

②N2O2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常數K2

下列說法正確的是

A. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)

B. 2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常數 K =

C. 反應②的速率大小決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應速率

D. 反應過程中的能量變化可用下圖表示

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色

已知：Ⅰ.；

Ⅱ.Ph3P

Ph為苯基，Bu為CH3CH2CH2CH2—，t—Bu為(CH3)3C—，R1～R4為烴基或H

（1）A中含氧官能團的名稱為____和___。

（2）E→F的反應類型為__。

（3）D的分子式為C14H18O4，寫出其結構簡式：___。

（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：___(只寫一種)。

①能與FeCl3溶液發生顯色反應；

②堿性水解后酸化，兩種水解產物分子中均只有2種不同化學環境的氫。

（5）寫出以和Ph3P為原料制備的合成路線流程圖___(無機試劑、有機催化劑及溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。