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（1）實驗室欲用下圖所示裝置(夾持固定裝置略去)制備并收集氨氣。

①請在圖中燒瓶內繪出導管所缺部分______________。

②試管中反應的化學方程式是____________________。

③為吸收多余的氨氣，燒杯中的試劑是__________________。

（2）氨有很多重要性質。

①將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色，其原因是_______________________________。

②管道工人曾經用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，如出現白煙，說明有氯氣泄露，同時還有一種相對分子質量為28的氣體生成，該反應的化學方程式是__________________________。

（3）寫出氨的兩種用途__________________________________。

A.D氣體一般用排空氣法收集B.F和Y在一定條件下不能直接生成C

C.A的水溶液呈酸性D.E→D可用于檢驗D

A.1molA最多可以與2molBr2發生反應

B.一個A分子中最多有8個碳原子在同一平面上

C.1molA與足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3molNaOH

D.在一定條件下可以發生消去反應和取代反應

【題目】在一密閉容器中加入等物質的量A、B，發生如下反應：2A(g)＋2B(g)3C(s)＋4D(g)，平衡常數溫度和壓強的變化如表所示：

下列判斷正確的是（ ）

A.g>f

B.△H<0

C.2.0MPa、300℃時，A的平衡轉化率最小

D.1.5MPa、100℃時，B的平衡轉化率為50％

A.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合： Ca2++OH-+═CaCO3↓+H2O

B.向FeBr2溶液中通入足量的氯氣： 2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

C.向NaAlO2溶液中滴加少量NaHCO3溶液： + +H2O=Al(OH)3↓+

D.用鐵電極電解飽和食鹽水 2Cl-+2H2O == 2OH-+H2↑+Cl2↑

A. 0.75 LB. 0.336 LC. 1.5 LD. 0.448 L

【題目】家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態水時，放出熱量為5×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式____________________，已知1mol液態水氣化時需要吸收44kJ的熱量，則反應的ΔH為____________________。

A.①和③試管內溶液體積不等，溶質物質的量濃度也不相等

B.因為它們都可溶于水，所以液面都上升到試管頂部

C.三支試管中，試管②中溶液中溶質的物質的量濃度最小

D.試管②和試管③中溶液的溶質的物質的量濃度一定相等

（1）貝殼主要成分的化學式是__。

（2）第②步是用生石灰和水反應制取石灰乳(主要成分是氫氧化鈣)請寫出制取石灰乳的化學方程式：__，基本反應類型是__。

（3）第③步是將沉淀出的氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，寫出該反應的化學方程式：__，該反應基本類型是__。

（4）第④步是無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式：___，反應基本類型是__。

（5）要使海水中MgCl2完全轉化為沉淀Mg(OH)2，加入石灰乳的量應過量，確定海水中的MgCl2已全部轉化為Mg(OH)2的方法：取上層清液少量，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察到__。

（6）海水中本來就有氯化鎂，請分析從海水中制取MgCl2時，要經歷“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的轉化原因：__。

(1)①裝置A中發生反應的離子方程式是______________。

②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出_______________________。

(2)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變為橙色，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：

①用平衡移動原理(結合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因___________，現設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加____________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋僅產生白色沉淀原因_________________________。