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A. 水的電離程度：a>b>c

B. c點對應的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a點對應的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數

A. 測定HCl和NaOH中和反應的反應熱時，單次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應終止溫度

B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

C. 需要加熱的反應一定是吸熱反應,常溫下能發生的反應一定是放熱反應

D. 已知I：反應H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=-a kJ/mol

II:

且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ/mol

A.用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑

B.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br﹣+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl﹣

C.向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++ SO42－+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

D.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4+ +OH﹣=NH3↑+H2O

A. Na＋的結構示意圖：

B. Cl2O的結構式：Cl—O—Cl

C. 中子數比質子數多3的氯原子：3517Cl

D. CO2的電子式：

A. 1/2Ba(OH)2(aq)＋1/2H2SO4(aq)1/2BaSO4(s)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. 1/2KOH(aq)＋H2SO4(aq)1/2K2SO4(aq)＋H2O(l) 　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. KOH(aq)＋1/2H2SO4(濃)1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

(1)“550℃焙燒”的目的是___；

(2)“浸出液”的主要成分是___；

(3)“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2+，反應的離子方程式為___；

(4)“凈化除雜1”過程中,先在4050℃加入H2O2,其作用是___(用離子方程式表示);再升溫至8085℃,加入Na2CO3溶液，調pH至4.5，“濾渣1”主要成分的是___.

(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去,若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×l05mol/L,則濾液中c(Mg2+)為___[已知Ksp(MgF2)=7.35×1011、Ksp(CaF2)=1.05×1010.]

(6)為測定制得樣品的純度,現稱取1.00g樣品,將其用適當試劑轉化,得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,再用過量稀硫酸酸化,用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定,達到滴定終點時,共用去KMnO4溶液26.00mL，則草酸鈷樣品的純度為___.(保留兩位小數)

⑴人體中經常進行的轉化，A轉化中Fe2+發生________（填“氧化”或“還原”，下同）反應，B轉化中Fe3+做________劑。

⑵“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”，這句話指出維生素C在這一反應中做________劑，具有________性。

Ⅱ．某化工廠排出的廢液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三種金屬陽離子，現欲用CO32－、OH－、Cl－三種不同的陰離子分別將上述金屬陽離子逐一形成沉淀除去。加入陰離子的正確順序是_____________。

【題目】A(C3H6)是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示。

已知：；R—CNR—COOH

回答下列問題：

(1)A的名稱是___，B含有的官能團的名稱是___。

(2)C的結構簡式為___，D→E的反應類型為___。

(3)E→F的化學方程式為___。

(4)中最多有___個原子共平面，發生縮聚反應生成有機物的結構簡式為___。

(5)B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6∶1∶1的是___(寫結構簡式)。

(6)結合題目信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設計合成路線___(無機試劑任選)。

合成路線流程圖示例：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。

A. 圖1所示的裝置能將化學能轉變為電能

B. 圖2所示的反應為吸熱反應

C. 中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低

D. 化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成

請回答：

⑴操作Ⅰ的名稱是______，固體B的主要成分是______，X的化學式是______，Y的化學式是______。

⑵寫出步驟②中反應的離子方程式_________________________________。