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【題目】在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)，△H= +148.9 kJ。如果上述反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應達到平衡時，()

A.2v(正、HF)=v(逆、H2O)B.v(H2O)=2v(SiF4)

C.SiO2的質量保持不變D.反應物不再轉化為生成物

(1)在氧化鋁中鋁元素與氧元素的質量之比是__________？

(2)用兩種方法計算用170 t含氧化鋁80%的鋁土礦，理論上可冶煉出金屬鋁__________噸？

A.該反應的進行一定需要加熱

B.該反應的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1

C.斷裂1 molA—A鍵和2 mol B—B鍵，放出E1 kJ能量

D.該反應為吸熱反應

實驗過程及現象如下：

①通一段時間氮氣后加熱，A中固體變為紅棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體；

②用帶火星的木條靠近裝置D的導管口，木條復燃；

③充分反應后停止加熱，冷卻后取A中固體，加鹽酸，固體溶解，溶液呈黃色；

④將③所得溶液滴入D試管中，溶液變為淺綠色。

已知：SO2熔點－72℃，沸點－10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8℃。

（1）實驗③反應的離子方程式是__________。

（2）分解過程除產生使木條復燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有______氣體，依據是_________。

（3）實驗④反應的離子方程式是_________。

【題目】現有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反應放熱。從反應開始經過t1后達到平衡狀態,t2時由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時又達到平衡,據圖回答:從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的

A. 增大X或Y的濃度 B. 增大壓強

C. 增大Z的濃度 D. 升高溫度

A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—＝2Cl—

D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

A.稀硫酸的物質的量濃度為0.1 mol·L-1

B.當溶液中pH=pOH時，水的電離程度最大

C.a點時溶液中存在c(NH3·H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H+)

D.a、b、c三點對應NH4+的水解平衡常數：Kh(c)>Kh(b)>Kh(a)

按圖中所示裝置，用兩種不同的操作分別進行實驗，觀察B容器中的現象。

(1)先夾緊止水夾a，再使A容器中開始反應：①實驗中B容器中觀察到的現象是_________________；

②B容器中發生反應的離子方程式是____________________________________。

(2)打開止水夾a，使A容器開始反應一段時間后再夾緊止水夾a，①實驗中觀察到的現象是__________；②B容器中發生反應的離子方程式是________________________。

請回答下列問題：

(1)實驗時，用酒精噴燈加熱還原鐵粉，觀察到的實驗現象是_________。

(2)若將C試管收集滿的氣體點燃，觀察到的實驗現象是_____________。

(3) A試管中反應的化學方程式是___________。

下列說法中不正確的是：

A. Ⅰ種氣體有無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2

B. Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C. 對比Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D. 針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化