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回答下列問題：

（1）葡萄糖的分子式為__________。

（2）A中含有的官能團的名稱為__________。

（3）由B到C的反應類型為__________。

（4）C的結構簡式為__________。

（5）由D到E的反應方程式為______________。

（6）F是B的同分異構體，7.30 g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應可釋放出2.24 L二氧化碳（標準狀況），F的可能結構共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為_________。

回答下列問題：

（1）基態Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為__________，基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

（2）根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是_________。

（3）圖（a）為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________。

（4）氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為_____形，其中共價鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。

A. 由反應①可知：相同溫度下，NaHCO3 的溶解度大于 Na2CO3

B. 反應②的離子方 程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+

C. 可通過電解 MgCl2 溶液制得金屬鎂

D. 粗鹽中含有的 Mg2＋、SO4 2－等雜質離子，可通過依次加入 BaCl2溶液、NaOH 溶液、鹽酸等試劑加以去除

(Ⅰ)實驗室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁，有以下3種方案：

方案1：AlAl3＋Al(OH)3↓

方案2：AlAlOAl(OH)3↓

方案3：―→Al(OH)3

制備相同物質的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案________。

(Ⅱ)工業上冶煉鋁的流程圖如圖所示：

在制取氧化鋁的過程中，分析鋁土礦和赤泥中所含Al2O3、Fe2O3質量分數的數據如下：

(1)書寫化學方程式，反應①________，反應②________。

(2)電解氧化鋁生產鋁時，陽極的電極反應式為_______________________________________。

(3)假設其他雜質不參加反應，則每生產3.4 t純凈的氧化鋁，需鋁土礦________t。

A. a中所有碳原子處于同一平面

B. b可用于萃取溴水中的溴

C. ①②均屬于加成反應

D. 等物質的量的b、c分別完全燃燒，耗氧量相等

A.混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關

B.b點的混合溶液pH=7

C.Na+與A2的導電能力之和大于HA的

D.c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

【題目】目前汽車上使用的電瓶大多仍是鉛蓄電池，其構造示意圖如下。發生反應的化學方程式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說法不正確的是

A. 放電時，電解質溶液的pH值增大

B. 放電時，電路中轉移0.2mol電子時Pb電極質量減少20.7g

C. 放電時，溶液中H+向PbO2電極移動

D. 放電時，正極反應為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e－＝PbSO4（s）+2H2O（l）

(1)用C表示10 s內反應的平均反應速率為________。

(2)反應前A的物質的量濃度是________。

(3)10 s末，生成物D的濃度為________。

(4)A與B的平衡轉化率之比為________。

(5)反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是________。

(6)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度______；②增大A的濃度________；③恒容下充入氖氣_______。

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

（3）“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節為_______~6之間。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。

（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。

（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時，z=___________。

A. b極發生氧化反應

B. a極為該電池的正極

C. 放電時，電流從a極經過負載流向b極

D. a極的反應式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O