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（1）E在元素周期表中的位置_____________．

（2）D的最高價氧化物的水化物電子式___________，所含化學鍵類型____________．

（3）B、C、D、E簡單離子半徑由大到小順序為_____________（用離子符號表示）．

（4）由A、B、C與氫元素組成的一種常見酸式鹽與過量D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：_____________________________．

(1)目前工業上使用的捕碳劑有 NH3 和(NH4)2CO3，它們與 CO2 可發生如下可逆反應：

2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) K1

NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) K2

(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3

則 K3＝________(用含 K1、K2 的代數式表示)。

(2)利用 CO2 制備乙烯是我國能源領域的一個重要戰略方向，具體如下：

方法一：

CO2 催化加氫合成乙烯，其反應為：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) △H＝a kJ·mol－1起始時按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時H2和H2O的物質的量如圖甲所示：

①a______0(選填“>”或“<”)。

②下列說法正確的是______(填字母序號)。

A 、使用催化劑，可降低反應活化能，加快反應速率

B 、其它條件不變時，若擴大容器容積，則 v正減小，v逆增大

C 、測得容器內混合氣體密度不隨時間改變時，說明反應已達平衡

③393 K下，H2的平衡轉化率為________(保留三位有效數字)。

④393 K下，該反應達到平衡后，再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3 投入 CO2 和 H2 ，則n(H2)/n(C2H4)將____(填“變大”、“不變”或“變小”)。

方法二：

用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示。

⑤b電極上的電極反應式為_______。

⑥該裝置中使用的是__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

A. 正極的電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

B. SO42-與H2的反應可表示為：4H2+SO42--8eS2-+4H2O

C. 鋼管腐蝕的直接產物中含有FeS、Fe（OH）2

D. 在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕

A.M極的電極反應式為CH3—NH—NH2+12OH-10eCO32-+N2↑+9H2O

B.乙中的交換膜是陰離子交換膜，OH透過交換膜向M極移動

C.若忽略水的消耗與生成，甲中電解質溶液的pH減小，乙中電解質溶液的pH增大

D.理論上，標況下當生成6.72 L H2時，消耗CH3OCH3的質量為2.3 g

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01molL-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O的水解)。已知Ksp(AgCl)數量級為10-10。下列敘述不正確的是（ ）

A.Ksp(Ag2C2O4)數量級為10-11

B.n點表示Ag2C2O4的過飽和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgCl沉淀

D.Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常數為10-0.71

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是（ ）

A.升高溫度，該反應的平衡常數減小

B.該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

C.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

D.第二階段，Ni(CO)4分解率較低

【題目】某溫度時，反應X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密閉容器中進行，X和Z的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法正確的是

A.2 min內，X的平均反應速率為0.5 mol·L－1·min－1

B.5 min內，反應放出的熱量為0.8Q kJ

C.第5 min后，X的生成速率與Y的生成速率相等且保持不變

D.第t min時，該反應未達到平衡狀態

A.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

C.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應后，最多可放出92.4 kJ的熱量

D.已知C(石墨，s)==C(金剛石，s)ΔH>0，則石墨比金剛石穩定

A.b 的同分異構體只有 t 和 c 兩種

B.t、b、c 中只有 t 的所有原子可以處于同一平面

C.t、b、c 的二氯代物均只有三種

D.t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c不能

下列敘述不正確的是

A. “操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進行

B. “還原”步驟發生的反應為：SO32+I2+H2O == 2I+SO42+2H+

C. “氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣

D. “富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質離子