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【題目】溫度為T1時，向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發生反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = －41 kJ/mol。數據如下，下列說法不正確的是

A. 甲容器中，平衡時，反應放出的熱量為16.4 kJ

B. T1時，反應的平衡常數K甲 = 1

C. 平衡時，乙中CO的濃度是甲中的2倍

D. 乙容器中，平衡時CO的轉化率約為75%

A. Mg 電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發生氧化反應

C. 石墨電極附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl－向正極移動

【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒劑，易溶于水、易揮發、見光或受熱易分解。制備原理為：H2O2+CH3COOH CH3COOOH+H2O △H<0，制得的過氧乙酸(含少量H2O2)含量測定流程如下，下列說法不正確的是( )

A.應在密閉、低溫、避光條件下保存過氧乙酸

B.在常壓條件下采用蒸餾操作將過氧乙酸分離出來

C.溶液由無色變為淺紅色且30s內不變色，說明H2O2已除盡

D.加過量硫酸亞鐵溶液目的是還原CH3COOOH

A.簡單離子半徑：Y>Z>W

B.若C中混有E可用水洗方法除去

C.每個D分子周圍可以形成4個氫鍵

D.B與D反應生成Z2時，D作還原劑

【題目】恒容密閉容器中發生反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列狀態中不能表明該反應達到平衡狀態的是（ ）

A.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

B.混合氣體平均相對分子質量不再改變

C.單位時間內消耗水與生成氫氣的質量比為9∶1

D.混合氣體的物質的量不再發生變化

A.As、S原子的雜化方式均為sp3

B.AsH3的沸點比NH3的低

C.與As同周期且基態原子核外未成對電子數目相同的元素只有V

D.已知As2F2分子中各原子均滿足8電子結構，分子中σ鍵和π鍵的個數比為3：1

已知：C(s)＋O2(g)===CO２(g)　　ΔH1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2；

A. ΔH2＝－282.9kJ·mol－1

B. 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1

C. ΔH1>ΔH2

D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應

A.X、Z的原子序數之和與Y 的原子序數之比可能為5：3

B.X最簡單的氣態氫化物的穩定性一定高于Y的氣態氫化物

C.Z單質的熔點一定高于Y單質

D.若Z的最高價氧化物為Z2O7，則Y的氣態氫化物為YH3

A.7.8g苯含σ鍵的數目為0.6NA

B.將Cl2通入FeBr2溶液中，有1molBr2生成時，轉移的電子數為2NA

C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH的數目為NA

D.有鐵粉參加的反應若生成3molFe2+，則轉移電子數一定為6NA

A.環戊二烯（）分子中所有原子共平面

B.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱

C.二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔點較高，主要原因都與氫鍵有關

D.NO離子中心原子上的孤電子對數是0，立體構型為平面三角形