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A. AB. BC. CD. D

A.兩燒瓶中均出現紅棕色氣體，說明液溴沸點低

B.a裝置錐形瓶中出現淡黃色沉淀，說明燒瓶中發生取代反應

C.b裝置試管中CCl4吸收Br2，液體變紅棕色

D.b裝置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗內形成白煙

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是______。

（2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p1、p2的大小關系：_______。

②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是______。

（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2(g)轉化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2，下列能量變化示意圖中，正確的是____(選填字母)。

（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。

①寫出陽極的電極反應式______

②為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充A。A是_____，說明理由：____。

A. 原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)

B. 化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構

（1）回答下列問題：在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應的平衡常數表達式為K=______；過量的SO2與NaOH溶液反應生成亞硫酸氫鈉，請解釋亞硫酸氫鈉溶液呈酸性的原因____。

（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的分別是____、_____。

（3）加熱FeCl3·6H2O晶體，得到無水FeCl3需在干燥的HCl氣流中進行，否則得到的產物為____。

（4）自來水廠同時用氯氣和綠礬（FeSO4·7H2O）進行消毒、凈化水，其原理是（用離子方程式表示）___________，__________，和Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+。

（1）相同條件下，通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少？_____

（2）通入氧氣的質量最大應是多少？_____

【題目】關于有機物a()、b()、c()的說法錯誤的是

A. a、b、c互為同分異構體

B. a、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. a、c與足量氫氣反應消耗氫氣的物質的量之比是4∶3

D. a、b、c的一氯代物分別有4種、1種、2種(不考慮立體異構)

A.28g乙烯與丙烯組成的混合物中含碳碳雙鍵的數目為NA

B.2mol冰醋酸與4mol乙醇一定條件下充分反應，生成乙酸乙酯個數為2NA

C.室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數目為0.1NA

D.標準狀況下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數之和為NA

（1）計算確定混合氣體中烴的化學式_____。

（2）混合氣體中兩種烴的物質的量之比_____。

（1）相同條件下，通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少？_____

（2）通入氧氣的質量最大應是多少？_____