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A.20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm－3，質量分數為×100%，此溶液中KCl的物質的量濃度為4.0 mol·L－1

B.100g濃度為c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L-1，則加入水的體積大于100ml(已知氨水的濃度越大，其密度越小)

C.將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000mL水中，得到的鹽酸溶液密度為bg/mL，則該鹽酸溶液的物質的量濃度為mol/L

D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，則溶液中SO42—的物質的量濃度為mol·L－1

A.稀鹽酸滴加到一定量的NaOH溶液中(橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標是鈉離子的物質的量)

B.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力)

C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(橫坐標是NaOH溶液的體積，縱坐標為沉淀質量)

D.鐵粉加入到一定量CuSO4溶液中(橫坐標是鐵粉的質量，縱坐標為固體的質量)

CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－a kJ/mol，則 a___238.6(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ 熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_________________________________

（3）反應mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

該反應△H =____kJ/mol(用含E1、E2式子表示); 在反應體系中加入催化劑，E1___，E2___，(填增大、減小、不變)。

（4）已知：

CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常數K

C(s) +CO2 (g)2CO（g)平衡常數K1

C (s) +H2O (g)CO（g) +H2 (g)平衡常數K2

則K、K1 、K2之間的關系是 ___________________________________

A.將11.2gFe粉投入到足量稀硫酸中，在標準狀況下生成的氣體分子數為0.3NA

B.500mL 0.2mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－離子總數為0.2NA

C.標準狀況下，22.4 L SO3含有的分子數為NA

D.常溫常壓下，32 g O2和32 g O3含有的氧原子數均為2NA

(2)下圖為一定量飽和Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體后，產生CaCO3白色沉淀的質量與通入的CO2體積之間的關系曲線。請回答：

①OA段曲線所表示的化學反應方程式：_____________，A點處已參加反應的CO2與Ca(OH)2的物質的量之比為________。

②B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是________和________(填離子符號)，將B處生成的溶液煮沸，可見到的現象是_______________________。

反應Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

反應Ⅱ：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，△H2

下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(K)：

（1）由表中數據判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。

（2）若容器容積不變，下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉化率的是_________(選字母)。

a．充入CO，使體系總壓強增大

b．將CH3OH(g)從體系中分離

e．充入He，使體系總壓強增大

d．使用高效催化劑

（3）寫出反應Ⅱ的化學平衡常數表達式：K=_________；保持恒溫恒容的條件下將反應Ⅱ的平衡體系各物質濃度均增加一倍，則化學平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動，平衡常數K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

【題目】LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（ ）

A. 可加入硫酸以提高電解質的導電性

B. 放電時電池內部Li+向負極移動.

C. 充電過程中，電池正極材料的質量減少

D. 放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

A. 乙池中Fe電極上發生氧化反應

B. 乙池中石墨電極上發生的反應可寫為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小

D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體

(1)氧化亞銅與稀硝酸反應的化學方程式為_______________。

(2)混合物中，銅的物質的量為____________；氧化亞銅的物質的量為______________。

(3)所加氫氧化鈉溶液的體積是____________________。

（實驗）在常溫水浴條件下，進行實驗Ⅰ～Ⅲ，記錄生成氣體體積和溶液pH的變化：

Ⅰ．取0.1 g光亮的鎂屑(過量)放入10 mL 0.10 mol·L–1 HCl溶液中；

Ⅱ．取0.1 g光亮的鎂屑放入10 mL 0.10 mol·L–1 CH3COOH溶液(pH = 2.9)中；

Ⅲ．取0.1 g光亮的鎂屑放入10 mL pH = 2.9 HCl溶液中。

（數據）

圖1 圖2

(1)起始階段，Ⅰ中主要反應的離子方程式是____。

(2)Ⅱ起始溶液中約為____。(選填“1”、“10”或“102”)

(3)起始階段，導致Ⅱ、Ⅲ氣體產生速率差異的主要因素不是c(H+)，實驗證據是____。

(4)探究Ⅱ的反應速率大于Ⅲ的原因。

提出假設：CH3COOH能直接與Mg反應。

進行實驗Ⅳ：____。

得出結論：該假設成立。

(5)探究醋酸溶液中與Mg反應的主要微粒，進行實驗Ⅴ。

與Ⅱ相同的條件和試劑用量，將溶液換成含0.10 mol·L–1的 CH3COOH與0.10 mol·L–1 CH3COONa的混合溶液(pH = 4.8)，氣體產生速率與Ⅱ對比如下。

對比a~c中的微粒濃度，解釋其a與b、a與c氣體產生速率差異的原因：____。

(6)綜合以上實驗得出結論：

①鎂與醋酸溶液反應時，CH3COOH、H+、H2O均能與鎂反應產生氫氣；

②____。

(7)實驗反思：120 min附近，Ⅰ~ⅢpH均基本不變，pH(Ⅰ) ≈ pH(Ⅱ) < pH(Ⅲ)，解釋其原因：____。