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（1）制取合成氣的反應為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H ＝＋206 kJ/mol。

向體積為2 L密閉容器中，按n(H2O)∶n(CH4)＝1投料：

a.保持溫度為T1時，測得CH4(g)的濃度隨時間變化曲線如圖1所示。

b.其他條件相同時，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反應相同時間后，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖2所示。

①結合圖1，寫出反應達平衡的過程中的能量變化：______kJ。

②在圖1中畫出：起始條件相同，保持溫度為T2(T2＞ T1)時， c(CH4)隨時間的變化曲線______。

③根據圖2判斷：

ⅰ. a點所處的狀態不是化學平衡狀態，理由是_______。

ⅱ. CH4的轉化率：c＞b，原因是________。

（2）熔融碳酸鹽燃料電池的結構示意圖如下。

①電池工作時，熔融碳酸鹽中CO32-移向________(填“電極A”或“電極B”)

②寫出正極上的電極反應：________。

（3）若不考慮副反應，1 kg甲烷完全轉化所得到的合成氣全部用于燃料電池中，外電路通過的電子的物質的量最大為_____mol。

下列分析不正確的是

A.①與②的實驗數據基本相同，說明②中的OH－未參與該反應

B.加入試劑體積相同時，②所得沉淀質量大于③所得沉淀質量

C.從起始到a點過程中反應的離子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

D.b點對應溶液中水的電離程度小于c點對應溶液中水的電離程度

(1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L。

(2)參加反應的HNO3的物質的量是________。

(3)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol·L－1。

(4)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水________g。

(5)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要通O2______mol。

(1)簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作____。

(2)某學習小組設計用如下圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。

(3)能說明SO2具有氧化性的實驗現象為_________________。

(4)為驗證SO2的還原性，充分反應后，取試管b中溶液分成三份，分別進行如下實驗：

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色退去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀

上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發生反應的離子方程式為__________________。

A.甲中負極反應式為2H＋＋2e－=H2↑

B.乙中陽極反應式為Ag＋＋e－=Ag

C.丙中H＋向碳棒方向移動

D.丁中電解開始時陽極產生黃綠色氣體

(1)實驗室中常用圖甲裝置進行NH3的噴泉實驗。用該裝置完成噴泉實驗的操作方法是_________。

(2)若用圖乙裝置進行NH3的噴泉實驗，打開止水夾后，燒杯中的液體不能進入燒瓶。請寫出引發噴泉實驗的一種操作方法：____________。

(3)若將圖甲裝置中膠頭滴管和燒杯中液體改為NaOH溶液，能用改動后的甲裝置進行噴泉實驗的一組氣體是_________(填字母)。

A．HCl和CO2 B．Cl2和CO C．O2和SO2 D．NO2和NO

A. Pt為陰極，Cu為陽極

B. b極的電極反應式是2H++2e-=H2↑

C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D. Pt極上有6.4 g Cu析出時，b極產生2.24 L(標準狀況)氣體

其實驗步驟如下：

Ⅰ.在燒瓶中加入硫酸酸化的濃縮海水，持續通入Cl2一段時間，溶液變為淺棕色后，停止通入Cl2，改通入熱空氣；

Ⅱ.當A與B燒瓶溶液均變為無色的時候，停止通入熱空氣；

Ⅲ.將燒瓶B中的溶液倒入分液漏斗，加入稀硫酸酸化后，用CC14萃取，再經過蒸餾分離提取出其中的溴。

請回答：

(1)燒瓶A中通入Cl2過程中發生反應的離子方程式為_______________________。

(2)步驟Ⅰ中通入熱空氣的目的是_______________________。

(3)裝置B中導管D的作用是____________________，裝置C中的溶液X為____________。

(4)步驟Ⅲ中加入稀硫酸酸化發生的反應為5Br－＋BrO3-＋6H＋===3Br2＋3H2O，每生成1 mol Br2單質，轉移的電子數為________mol。

【題目】800℃時，三個相同的恒容密閉容器中發生反應CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) K，一段時間后，分別達到化學平衡狀態。

下列說法不正確的是

A.Ⅱ 中達平衡時，c(H2)＝0.005 mol·L1

B.III中達平衡時，CO的體積分數大于25%

C.III中達到平衡狀態所需的時間比 Ⅰ 中的短

D.若III中起始濃度均增加一倍，平衡時c(H2)亦增加一倍

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)達到平衡時，c(H2)＝1 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數為( )

A. 36 B. 24 C. 16 D. 9