日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

A.Cl2(HCl)：飽和食鹽水、濃硫酸

B.AlCl3溶液(Fe3+)：氨水、鹽酸

C.C2H2(H2S)：CuSO4溶液、堿石灰

D.NaCl溶液(SO42-)：BaCO3、鹽酸

【題目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列關系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

A.AB.BC.CD.D

已知：鋅的熔點為419.6℃，沸點907℃。

I．圖是古代以爐甘石(ZnCO3)為原料煉鋅的示意圖。

(1)泥罐內的主要反應為：

i．ZnCO3(s) = ZnO(s) + CO2(g) H1

ii．CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H 2

……

總反應：ZnCO3(s) + 2C(s) = Zn(g) + 3CO(g) H3

利用H1和H 2計算時H3，還需要利用_________反應的H。

(2)泥罐中，金屬鋅的狀態變化是_____；d口出去的物質主要是_______。

Ⅱ．現代冶煉鋅主要采取濕法工藝。以閃鋅礦(主要成分為ZnS，還含鐵等元素)、軟錳礦(主要成分為MnO2，還含鐵等元素)為原料聯合生產鋅和高純度二氧化錳的一種工藝的主要流程如下：

(3)浸出：加入FeSO4能促進ZnS的溶解，提高鋅的浸出率，同時生成硫單質。Fe2+的作用類似催化劑，“催化”過程可表示為：

ⅰ：MnO2＋2Fe2+＋4H+ ＝Mn2+＋2Fe3+＋2H2O

ⅱ：……

① 寫出ⅱ的離子方程式：_________。

② 下列實驗方案可證實上述“催化”過程。將實驗方案補充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量MnO2，溶液變紅。

b．________。

(4)除鐵：已知①進入除鐵工藝的溶液的pH約為3；②控制溶液pH為2.5～3.5，使鐵主要以FeOOH沉淀的形式除去。結合離子方程式說明，通入空氣需同時補充適量ZnO的理由是_________。

(5)電解：用惰性電極電解時，陽極的電極反應是______。

(6)電解后的溶液中可循環利用的物質是___________。

(1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L。

(2)參加反應的HNO3的物質的量是________。

(3)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol·L－1。

(4)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水________g。

(5)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要通O2______mol。

I．溶解：取海綿銅(主要含Cu和CuO)，加入稀硫酸和NH4NO3的混合溶液，控制溶液溫度在60~70℃，不斷攪拌至固體全部溶解，得藍色溶液(過程中無氣體產生)；

II．轉化：向藍色溶液中加入(NH4)2SO3和NH4Cl，充分反應后過濾，得到CuCl粗品；

III．洗滌：CuCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗滌，烘干后得到CuCl產品。

（資料）CuCl固體難溶于水，與Cl-反應生成可溶于水的絡離子[CuCl2]-；潮濕的CuCl固體露置于空氣容易被氧化。

(1)過程I中：

①本工藝中促進海綿銅溶解的措施有________。

②氧化銅溶解的離子方程式是________。

③充分反應后NH4+的濃度約為反應前的2倍，原因是________。

(2)過程II中：

①(NH4)2SO3的作用是_________。

②NH4Cl的用量對銅的沉淀率的影響如下圖所示。

n(NH4Cl)/n(Cu2+)1.1時，CuCl的沉淀率下降的原因是________(用離子方程式表示)。

(3)過程III中，用乙醇洗滌的目的是________。

(4)產品純度測定：量取CuCl產品a g于錐形瓶中，加入足量的酸性Fe2(SO4)3溶液使其充分溶解，然后用0.1000 mol/L KMnO4標準溶液滴定Fe2+，消耗KMnO4溶液b mL。(本實驗中的MnO4-被還原為Mn2+，不與產品中雜質和Cl-反應)。

①CuCl溶于Fe2(SO4)3溶液的離子方程式是_________。

②產品中CuCl(摩爾質量為99g/mol)的質量分數為_________。

【題目】“點擊化學”是指快速、高效連接分子的一類反應，例如銅催化的Huisgen環加成反應：+。我國科研人員利用該反應設計合成了具有特殊結構的化合物F。合成線路如圖所示：

已知：++H2O

⑴A的名稱是________。C中官能團的名稱是________。

⑵反應④的反應類型為________。

⑶有機物分子中的1個碳原子上連接4個不同的原子或原子團時，該碳原子稱為手性碳原子。上述流程中，存在手性碳原子的有機物有________(填字母)。

⑷反應③屬于消去反應，反應③的化學方程式為________________。

⑸芳香族化合物G與C互為同分異構體，G的苯環上只有兩個對位的取代基，且其中一個取代基為乙烯基(CH2=CH—)。G分子中只有兩種官能團，且1molG與足量銀氨溶液發生銀鏡反應生成4mol Ag，則G的結構有________種，其中核磁共振氫譜圖中只有7組吸收峰的結構簡式為________________(寫出一種結構即可)。

（1）用HCl氣體做噴泉實驗，噴泉結束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質的量濃度為_______；

（2）用NH3做噴泉實驗時，噴泉結束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質的量濃度為____________；

（3）用NO2做噴泉實驗時，噴泉結束后，水充至燒瓶的處，則溶液的物質的量濃度為____________；

（4）用NO2和O2按4∶1體積比混合，噴泉結束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質的量濃度為________。

實驗中某同學將a g銅片和12 mL 18 mol·L－1的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。

請回答：

(1)請寫出Cu與濃硫酸反應的化學方程式：_____________________________。

(2)裝置E中試管D內盛品紅溶液，當C中氣體收集滿后，D中有可能觀察到的現象是______________________。

實驗裝置E中D有可能造成環境污染，試用最簡單方法加以解決(實驗用品自選)______________。

裝置B的作用是儲存多余的氣體。當D處有明顯現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是____________________。B中應放置的液體是________(填字母)。

A 飽和Na2SO3溶液 B 酸性KMnO4溶液 C 濃溴水 D 飽和NaHSO3溶液

(3)問題討論：為什么有一定量的余酸還未能使Cu完全溶解。你認為原因是______________________。

足量下列藥品能夠用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是________(填字母)。

A Fe B BaCl2溶液 C Ag D Na2CO3溶液

(4)實驗中該同學向A中反應后溶液中通入一種氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質是__________(填名稱)，反應的化學方程式是__________________________________。

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

回答下列問題：

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是___（填字母標號）。

a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是___；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是___；

（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是___（填分離操作的名稱）。

②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從___管通入___氣體，再從___管中通入___氣體；

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是___；

（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：___。