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【題目】重鉻酸鉀常用作有機合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液（主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO等）制備K2Cr2O7的流程如圖所示。

已知：I.在酸性條件下，H2O2能將Cr2O還原為Cr3+；

Ⅱ.相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

請回答下列問題：

（1）濾渣①的主要成分__。

（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式解釋）__。

（3）加熱的目的是__。

（4）“酸化”過程中發生反應的離子方程式為__；若該反應的平衡常數K=4×1014L3·mol-3，已知：“酸化”后溶液中c(Cr2O)=1.6×10-3mol·L-1，則溶液中c(CrO)=__。

（5）“結晶”后得到K2Cr2O7(M=294g·mol-1)產品0.6000g，將其溶解后用稀H2SO4酸化，再用濃度為0.01000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，滴定反應為：Cr2O+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，滴定終點消耗標準溶液的體積為900mL，則產品的純度為__。（計算結果保留四位有效數字）

（6）在K2Cr2O7存在下，可利用微生物電化學技術實現含苯酚（C6H5OH）廢水的有效處理，其工作原理如圖所示。

①負極的電極反應式為__；

②一段時間后，中間室中NaCl溶液的濃度__（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(1)配制500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸銅溶液，所需膽礬的質量是____________。

(2)將58.5 g 氯化鈉溶于水配成500 mL溶液，其物質的量濃度是__________。

(3)中和100 mL 1 mol·L－1的硫酸，需氫氧化鈉的質量是____________。

【題目】有一處于平衡狀態的反應X(g) ＋3Y(g)2Z(g) (正反應是放熱反應) 。為了使平衡向生成Z的方向移動， 應選擇的條件是

①升高溫度　②降低溫度　③增大壓強　④降低壓強　⑤加入正催化劑　⑥分離出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

A.B點的溶液中粒子濃度之間存在：c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)

B.由圖可知A-的水解平衡常數Kh約為1×10-9

C.C、E兩點因為對水的電離的抑制作用和促進作用相同，所以溶液均呈中性

D.F點的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)

【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為（ ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

A. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B. Cl2與FeBr2溶液反應，當n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時，2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C. 惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2↑+2OH-+ H2↑

D. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH- ===BaSO4↓+H2O

【題目】某密閉容器中發生反應：X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0。如圖表示該反應的反應速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是（ ）

A.t2時加入了催化劑B.t3時降低了溫度

C.t5時增大了壓強D.t4～t5時間段內反應物轉化率最小

A.常溫常壓下，1mol甲基(－14CD3)所含的中子數和電子數分別為11NA、9NA

B.CH4和P4都是正四面體結構，物質的量相同的CH4和P4的共價鍵數之比為

C.標準狀態下，1molH2和1molF2混合后，所含氣體的體積為44.8L

D.常溫常壓下，0.5molFe和足量濃硝酸混合，轉移電子數為1.5NA

(1)該溶液中陰陽離子的總物質的量._________________

(2)該溶液中CuSO4的物質的量濃度（保留二位小數）。________________

(3)取出20.0 mL該溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反應后可得到沉淀質量多少克？（保留一位小數）____________

(1)該混合溶液中溶質的質量分數為__；

(2)該混合溶液中NaNO3的物質的量濃度為__。